В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
eandrukova567
eandrukova567
18.03.2021 02:39 •  Химия

визначити обєм водню що виділяється при взаємодії 50 грамів 40відцоткового розчину етанолу із цинком?

Показать ответ
Ответ:
winterwhite123
winterwhite123
05.09.2021 06:46

Сu + 2АgNO3 = Сu(NО3)2 + 2Аg. Cначала определим возможное теоретическое изменение массы стержня в соответствии с уравнением (1): растворение 1 моль меди привело бы к увеличению массы на152 г (2•108 – 64 = 152), а растворение х моль меди – к увеличению массы реально на31,2 г.

х = 31,2•1/152 = 0,205 моль,

n(Сu) = 0,205 моль, n(Аg) = 0,41 моль.

Эти данные позволяют нам вычислить массы растворившейся меди и выделившегося серебра:

m(Сu) = 0,205•64 =13,12 г,

m(Ag) = 0,41•108 =44,34 г.

В итоге на стержне оказалось:

m(Сu) = 140 – 13,2 =126,88 г,

n(Сu) = 126,88/64 = 1,98 моль,

m(Ag) =44,34 г, n(Ag) = 44,34/108 = 0,41 моль.

И медь, и серебро будут взаимодействовать с достаточным количеством азотной кислоты в соответствии с уравнениями

0,41моль        х моль

3Ag    + 4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O

1,98 моль   у моль

3Cu   +  8HNO3=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O

 х + у = 0,55 + 5,28 = 5,83 моль
или по массе:
m(HNO3) = 63•5,83 = 367,29 г.
Теперь можно определить массу необходимой для этой реакции 32%-й азотной кислоты, а затем и объем этой кислоты:
m(32%-й HNO3) = m(100%-й HNO3)•100% / = 367,29•100/32 = 1147,78 г,
V(32%-й HNO3) = 1147,78/1,2 = 956,48 мл.

0,0(0 оценок)
Ответ:
Belka69hfchycv
Belka69hfchycv
04.05.2023 11:47

165,5 г,х г                75 г                                        у г

Pb(NO_3)_2+2NaI=2NaNO_3+PbI_2

327 г                      300 г                                        461 г

1. Найдем чистую массу нитрата свинца,умножив массу раствора на массовую долю нитрата в нем(25% - это 0,25):

m(Pb(NO3)2)=m1(раствора)*w(Pb(NO3)2)=662*0,25=165,5 г

2. Теперь необходимо определить чистую массу йодида в растворе:

 m(NaI)=m2(раствора)*w(NaI)=150*0,5=75 г

3. Чтобы определить по массе какой из исходных веществ вести расчет массы образовавшегося осадка,следует сначала определить какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),а для этого примем одно из этих веществ за Х,например,массу нитрата свинца:

для полного взаимодействия 327 г нитрата необходимо 300 г йодида, а

для  --  //  --                          х г_____________________75 г, откуда

 х=327*75/300=81,75 г

4. Из последних расчетов видно,что нитрат свинца дан в избытке и прореагирует с остатком,значит массу осадка ведем по массе йодида натрия:

при взаимодействии 300 г йодида натрия выпадает в осадок 461 г йодида свинца,а при - //-       75 г_______________________________у г, откуда

 у=75*461/300=115,25 г

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота