Соли — это сложные вещества, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка.
Составить формулу средней соли не проблема : главное нужно знать валентность металла и валентность кислотного остатка (она равна количеству атомов водорода в кислоте). По валентностям и будем составлять формулы.
Номенклатура средних солей такая : сначала говорим названия кислотного остатка, а потом название металла в родительном падеже, входящего в состав соли (если металл имеет непостоянную валентность, то в скобках указываем его валентность римскими цифрами, как обычно, если постоянную, то не указываем).
Само решение задания :
Пусть металл, который будет входить в наши соли — литий (Li).
1. Дана сернистая кислота (Н₂SO₃). Кислотный остаток — сульфит (SO₃). Так как в молекуле сернистой кислоты 2 атома водорода замещаться на атомы металла, то валентность сульфита равна 2.
Составляем формулу соли. Валентность лития постоянна и равна 1.
I II
Li SO3
НОД для валентностей — 2. Тогда всего в формульной единице вещества 2 : 1 = 2 атома лития и 2 : 2 = 1 анион сульфита.
Формула — Li₂SO₃ ; название — сульфит лития.
Думаю, что всё понятно. Далее я буду делать по аналогии, но кратко.
1. Организационный момент.Учитель приветствует учеников, фиксирует отсутствующих.2. Проверка знаний по темам” Химическая связь. Степень окисления”.Самостоятельная работа (15 минут)3. Изучение нового материала.Учитель озвучивает тему урока и цель урока. (Слайд 1,2)Учащиеся записывают в тетради дату, тему урок.Актуализация знаний.Учитель задаёт вопросы классу:Какие виды частиц вы знаете? Имеют ли заряды ионы, атомы и молекулы?Какие виды химических связей вы знаете?Какие вам известны агрегатные состояния веществ?Учитель: «Любое вещество может быть газом, жидкостью и твёрдым веществом. Например, вода. При обычных условиях – это жидкость, но она может быть паром и льдом. Или кислород при обычных условиях представляет собой газ, при температуре -1940 C он превращается в жидкость голубого цвета, а при температуре -218,8°C затвердевает в снегообразную массу, состоящую из кристаллов синего цвета. На этом уроке мы рассмотрим твёрдое состояние веществ: аморфное и кристаллическое». (Слайд 3)
Соли — это сложные вещества, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка.
Составить формулу средней соли не проблема : главное нужно знать валентность металла и валентность кислотного остатка (она равна количеству атомов водорода в кислоте). По валентностям и будем составлять формулы.
Номенклатура средних солей такая : сначала говорим названия кислотного остатка, а потом название металла в родительном падеже, входящего в состав соли (если металл имеет непостоянную валентность, то в скобках указываем его валентность римскими цифрами, как обычно, если постоянную, то не указываем).
Само решение задания :
Пусть металл, который будет входить в наши соли — литий (Li).
1. Дана сернистая кислота (Н₂SO₃). Кислотный остаток — сульфит (SO₃). Так как в молекуле сернистой кислоты 2 атома водорода замещаться на атомы металла, то валентность сульфита равна 2.
Составляем формулу соли. Валентность лития постоянна и равна 1.
I II
Li SO3
НОД для валентностей — 2. Тогда всего в формульной единице вещества 2 : 1 = 2 атома лития и 2 : 2 = 1 анион сульфита.
Формула — Li₂SO₃ ; название — сульфит лития.
Думаю, что всё понятно. Далее я буду делать по аналогии, но кратко.
2.
I II
Li SO₄ => Li₂SO₄ — сульфат лития.
3.
I I
Li NO₂ => LiNO₂ — нитрит лития.
4.
I I
Li NO₃ => LiNO₃ — нитрат лития.
5.
I III
Li PO₄ => Li₃PO₄ — фосфат лития.
6.
I II
Li CO₃ => Li₂CO₃ — карбонат лития.
7.
I II
Li SiO₃ => Li₂SiO₃ — силикат лития.
8.
I I
Li F => LiF — фторид лития.
9.
I I
Li Cl => LiCI — хлорид лития.
10.
I I
Li Br => бромид лития.
11.
I I
Li I => LiI — иодид лития.
12.
I II
Li S => Li₂S — сульфид лития.