Визначити зміну ентропії у процесі випаровування 250 л води при температурі 25 якщо молярна теплота випорованую води 44.08 кДж/моль

1.)m(Ca(OH)2)=250г H2O m(Ca)-? x г 250г 2Ca+4H2O=2Ca(OH)2 v 2 моль 2 моль v M 40 г/моль 70 г/моль M m 80 г 140 г m M(Ca)=40 г/моль M(Ca(OH)2)=40+2×16+2×1=40+28+2=70 г/моль х г/80г=250г/140г х= 140×80/250=44,8 ответ:44,8

2)M(CaC2) = 64 г/моль. Уравнение реакции имеет вид:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑

Согласно уравнению реакции из одного моля карбида кальция образуется один моль ацетилена. Рассчитаем объём ацетилена, выделившегося из 0,80кг (800г) карбида кальция из пропорции:

64:22,4=800:x

x=800×22,4/64=280л=0,28м^3

ответ 0,28м^3.

3)Реакция разложения карбоната кальция: CaCO3 (t) = CO2 + CaO (негашёная известь) Находим количество оксида кальция: n(CaO) = m/M = 7000 кг/56 кг/кмоль = 125 кмоль. Такое же количество карбоната потребуется. Его масса: m(CaCO3) = n*M = 125 кмоль*100 кг/кмоль = 12500 кг.

1) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

(2) 2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

Пусть объем метана (1) будет х л, тогда объем этана (2) будет 2х л, а их совместный объем х+2х=3,36 л

3х=3,36

х=1,12 л метана

значит 2х=2,24 л этана

По реакции (1) образуется также 1,12 л углекислого газа

По реакции (2) образуется его в 2 раза больше, т.е 2,24*2=4,48 л

Всего образовалось 4,48+1,12 = 5,6 л углекислого газа, его количество = 5,6/22,4 = 0,25 моль

Найдем кол-во вещ-ва NaOH:

n(NaOH)= \frac{152,7*1,31*0,12}{40} =0,6 моль

Масса раствора щелочи : 152,7*1,31 = 200,037 г

Масса углекислого газа: 0,25моль * 44г/моль = 11 г

Масса всего раствора: 200,037 + 11 = 211,037 г

(3) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Судя по реакции (3), CO₂ в недостатке, значит считаем по нему.

Он реагирует с 0,5 моль щелочи. Образуется 0,25 моль Na₂CO₃, остается NaOH: 0,6 - 0,5 = 0,1 моль

Далее находим массы:

m(Na₂CO₃) = 0,25*106 = 26,5 г

m(NaOH) = 0,1*40 = 0,4 г

Массовые доли веществ в растворе:

w(NaOH) = *100 =1,9%

w(Na₂CO₃) = *100=12,56%