Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.
Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3
Химические свойства
Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.
Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.
Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.
Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3
Химические свойства
Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.
Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.
Молярная масса: 229,64 г/моль
ответ: 256 г
Объяснение:
Дано:
m(CuO) = 200г
w(примесей) = 20% = 0.2
m(H2SO4) = 200 г
η(CuSO4) = 80% = 0.8
Найти: m(CuSO4) - ?
w(CuO) = 1 - w(примесей) = 1 - 0.2 = 0.8
m(CuO) чистый = m(CuO) * w(CuO) = 200г * 0.8 = 160 г
n(CuO) = m(CuO) : M(CuO) = 160 г : 80 г/моль = 2 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 200 г : 98 г/моль ≈ 2.04 моль
n(H2SO4) > n(CuO) ; 2.04 моль > 2 моль
Серная кислота находится в небольшом избытке, поэтому расчеты по уравнению делаем через оксид меди (II).
Уравнение реакции:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
n(CuSO4) = n(CuO) = 2 моль
n(CuSO4) = 2 моль - теоретическое количество, которое можно получить при 100% выходе сульфата меди (II).
η(CuSO4) = n(CuSO4) теор / n(CuSO4) практ
n(CuSO4) практ = n(CuSO4) теор * η(CuSO4) = 2 моль * 0.8 = 1.6 моль
n(CuSO4) = 1.6 моль - практическое количество, которое будет получено в этой реакции при выходе 80 % .
m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4) = 1.6 моль * 160г/моль = 256 г
ответ: 256 г