Визначте формулу сполуки, масові частки (%) елементів у якій відповідно дорівнюють к – 28,16; сl – 25,63, о – 46,21. відносна формульна маса сполуки дорівнює 138,5. та зробіть припущення про тип її кристалічної ґратки, якщо відомо, що температура плавлення цієї речовини становить +6100 с.
1. пентадиен -1,3
CH2=CH-CH=CH-CH3
2. 2-этилгексан
CH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH3
І
C2H5
3. гессен-3
CH3- CH2-CH = CH- CH2-CH3
4. 2-метилпентен-1
H2C = CH – CH2 – CH – CH3
|
CH3
5. пентадиен-1,3
CH2=CH-CH=CH-CH3
6. 2-этилгексан
CH3- CH -CH2-CH2-CH2-CH3
І
C2H5
7. гептадиен-2,4
CH3-CH=CH-CH=CH-CH2-CH3
8. 2,4-диметилгексан
CH3- CH -CH2- CH -CH2-CH3
І І
CH3 CH3
9. пентин-2
СН3 - С - =(тройная связь) С-СН2-СН3
10. 3,4-диметилгептен-2
CH3
І
СН3-CH= С - CH -CH2-CH2-CH3
І
CH3
m ( ZnO ) = 24,3 г
Знайти:
m ( Zn ) - ?
m ( CO2 ) - ?
Рішення:
1) Обчислюємо кількість речовини оксиду цинку, за формулою:
n = m / M
( M ( ZnO ) = атомна маса цинку + атомна маса кисню = 65 + 16 = 81 г/моль )
n ( ZnO ) = 24,3 / 81 = 0,3 моль
2) Запишемо рівняння реакції:
2ZnO + C —> 2Zn + CO2
Співвідношення коефіцієнтів оксиду цинку, цинку та оксиду вуглецю ( IV ) — 2 : 2 : 1,
тобто кількість речовини цинку буде такою ж самою, як у оксиду цинку, а кільксть речовини оксиду вуглецю ( IV ) — у два рази меньша:
n ( Zn ) = 0,3 моль
n ( CO2 ) = 0,3 / 2 = 0,15 моль
3) Обчислюємо маси продуктів реакції, за формулою:
m = n • M
а)
( M ( Zn ) = 65 г/моль )
m ( Zn ) = 0,3 • 65 = 19,5 г
б)
( M ( CO2 ) = 12 + 16 • 2 = 44 г/моль )
m ( CO2 ) = 0,15 • 44 = 6,6 г
Відповідь:
m ( Zn ) = 19,5 г
m ( CO2 ) = 6,6 г