Визначте масову частку розчину , утвореного розчиненням 15 грам кристалогідранту CuCI2*4H2O в 100 грамах 3% розчину купрум хлориду!

Дано:
m (CuSO₄) = 40 г.

m (Fe) = 12 г.

m (Cu) - ?

1. CuSO₄ + Fe =  FeSO₄ + Cu

2. M(CuSO₄)=64+32+16x4=160г./моль

n(CuSO₄)=m(CuSO₄):M(CuSO₄)=40г.:160г./моль=0,25моль

3. M(Fe) = 56г./моль

n (Fe) = m/M = 0,21 моль

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль сульфата меди взаимодействует с 1 моль железа, а по условию задачи 0,25моль сульфата меди взаимодействует с 0,21 моль железа, значит сульфат меди дан в избытке. 

По уравнению реакции из 1моль железа образуется 1моль меди, значит из 0,21моль железа образуется 0,21моль меди.

n(Cu)=0,21моль

5.Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,21моль: M(Cu)=64г./моль

m (Cu) = n(Сu) х M(Cu) = 0,21мольх64г.моль=13,4 гр.

6. ответ: при взаимодействии 40г. сульфата меди и 12г. железа образуется 13,4г. меди. 
Сульфат меди  в избытке, значит часть его останется в растворе (0,04моль) .

а) натрій гідроксидом і ферум (ІІІ) хлоридом;

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

3Na⁺+3OH⁻+Fe³⁺+3Cl⁻=3Na⁺+3Cl⁻+Fe(OH)3↓

3OH⁻+Fe³⁺=Fe(OH)3↓

б) цинк сульфатом і калій гідроксидом;

ZnSO4+2KOH=K2SO4+Zn(OH)2↓

Zn²⁺+SO4²⁻+2K⁺+2OH⁻=2K⁺+SO4²⁻+Zn(OH)2↓

Zn²⁺+2OH⁻=Zn(OH)2↓

в) натрій карбонатом і нітратною кислотою;

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O

2Na⁺+CO3²⁻+2H⁺+2NO3⁻=2Na⁺+2NO3⁻+CO2↑+H2O

CO3²⁻+2H⁺=CO2↑+H2O

Добудьте алюміній гідроксид і нейтралізуй його сульфатною кислотою. Складить необхідні рівняння

реакцій і вирази їх у повній і скороченій йонних формах.

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻

Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓

2Al(OH)3↓+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

2Al(OH)3↓+6H⁺+3SO4²⁻=2Al³⁺+3SO4²⁻+3H2O

2Al(OH)3↓+6H⁺=2Al³⁺+3H2O

а) Са2+ + CO32- → СаСО3↓

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

Ca²⁺+2OH⁻+2Na⁺+CO3²⁻=CaCO3↓+2Na⁺+2OH⁻

Са²⁺ + CO3²⁻ → СаСО3↓