Экспериментальные факты, свидетельствующие о взаимодействии частиц растворяемого вещества с молекулами растворителя, включают:
1. Изменение температуры растворения. Если при растворении твердого вещества в жидкости происходит взаимодействие между частицами растворяемого вещества и молекулами растворителя, то это взаимодействие сопровождается поглощением или выделением тепла. Следовательно, температура растворения может изменяться в зависимости от характера взаимодействия.
2. Изменение объема раствора. Если при растворении происходит взаимодействие между частицами растворяемого вещества и молекулами растворителя, то это может приводить к изменению объема раствора. Например, при растворении солей в воде объем раствора может увеличиваться.
3. Изменение свойств раствора. Если при растворении происходит взаимодействие между частицами растворяемого вещества и молекулами растворителя, то это может приводить к изменению свойств раствора, таких как вязкость, плотность, показатель преломления и т.д.
В результате взаимодействия частиц растворяемого вещества с молекулами растворителя образуется раствор, в котором частицы растворенного вещества находятся в дисперсном состоянии.
Для решения второй части задачи воспользуемся формулой для расчета массовой доли:
массовая доля = масса растворенного вещества / масса раствора
Масса растворенного вещества равна разности массы исходного раствора и массы раствора после выпаривания:
масса растворенного вещества = масса исходного раствора - масса раствора после выпаривания
Масса исходного раствора равна произведению его плотности на его объем:
масса исходного раствора = плотность объем = 1,07 г/мл 600 мл = 642 г
Масса раствора после выпаривания равна массе исходного р
ответ:Розглянемо рівняння хімічної реакції між купрум(II) гідроксидом та хлоридною кислотою:
Cu(OH)2 + 2 HCl -> CuCl2 + 2 H2O
З рівняння видно, що одна молекула купрум(II) гідроксиду реагує з двома молекулами хлоридної кислоти і утворюється одна молекула купрум(II) хлориду. Тому, щоб знайти масу купрум(II) хлориду, який утвориться, спочатку потрібно визначити кількість молей купрум(II) гідроксиду.
Кількість молей купрум(II) гідроксиду можна знайти, розділивши масу на молекулярну масу:
n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2)
n(Cu(OH)2) = 16.3 г / 97.56 г/моль = 0.167 моль
Оскільки хлоридна кислота є достатньою для реакції з усім купрум(II) гідроксидом, кількість молей хлоридної кислоти, яка реагує, дорівнює кількості молей купрум(II) гідроксиду:
Экспериментальные факты, свидетельствующие о взаимодействии частиц растворяемого вещества с молекулами растворителя, включают:
1. Изменение температуры растворения. Если при растворении твердого вещества в жидкости происходит взаимодействие между частицами растворяемого вещества и молекулами растворителя, то это взаимодействие сопровождается поглощением или выделением тепла. Следовательно, температура растворения может изменяться в зависимости от характера взаимодействия.
2. Изменение объема раствора. Если при растворении происходит взаимодействие между частицами растворяемого вещества и молекулами растворителя, то это может приводить к изменению объема раствора. Например, при растворении солей в воде объем раствора может увеличиваться.
3. Изменение свойств раствора. Если при растворении происходит взаимодействие между частицами растворяемого вещества и молекулами растворителя, то это может приводить к изменению свойств раствора, таких как вязкость, плотность, показатель преломления и т.д.
В результате взаимодействия частиц растворяемого вещества с молекулами растворителя образуется раствор, в котором частицы растворенного вещества находятся в дисперсном состоянии.
Для решения второй части задачи воспользуемся формулой для расчета массовой доли:
массовая доля = масса растворенного вещества / масса раствора
Масса растворенного вещества равна разности массы исходного раствора и массы раствора после выпаривания:
масса растворенного вещества = масса исходного раствора - масса раствора после выпаривания
Масса исходного раствора равна произведению его плотности на его объем:
масса исходного раствора = плотность объем = 1,07 г/мл 600 мл = 642 г
Масса раствора после выпаривания равна массе исходного р
ответ:Розглянемо рівняння хімічної реакції між купрум(II) гідроксидом та хлоридною кислотою:
Cu(OH)2 + 2 HCl -> CuCl2 + 2 H2O
З рівняння видно, що одна молекула купрум(II) гідроксиду реагує з двома молекулами хлоридної кислоти і утворюється одна молекула купрум(II) хлориду. Тому, щоб знайти масу купрум(II) хлориду, який утвориться, спочатку потрібно визначити кількість молей купрум(II) гідроксиду.
Кількість молей купрум(II) гідроксиду можна знайти, розділивши масу на молекулярну масу:
n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2)
n(Cu(OH)2) = 16.3 г / 97.56 г/моль = 0.167 моль
Оскільки хлоридна кислота є достатньою для реакції з усім купрум(II) гідроксидом, кількість молей хлоридної кислоти, яка реагує, дорівнює кількості молей купрум(II) гідроксиду:
n(HCl) = 2n(Cu(OH)2) = 2 × 0.167 моль = 0.334 моль
Тепер можна визначити масу купрум(II) хлориду, використовуючи його молекулярну масу:
m(CuCl2) = n(CuCl2) × M(CuCl2)
m(CuCl2) = n(HCl) × M(CuCl2) / 2
m(CuCl2) = 0.334 моль × 134.45 г/моль / 2 = 22.6 г
Отже, маса купрум(II) хлориду, який утвориться при цій реакції, дорівнює 22.6 г.
Объяснение: