Дано: Решение: m1= 300 г 1) m3=m1+m2 - масса всего раствора ω1=30% m3= 300 г +150 г = 450 г m2= 150 г 2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой ω2=25% соли найти: m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г ω3 - ? m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г 3) ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля новой соли ω3= 127,5÷450 ×100% = 28, 3% ≈28% ответ: 28 %
m1= 300 г 1) m3=m1+m2 - масса всего раствора
ω1=30% m3= 300 г +150 г = 450 г
m2= 150 г 2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой
ω2=25% соли
найти: m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г
ω3 - ? m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г
m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г
3) ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля новой соли
ω3= 127,5÷450 ×100% = 28, 3% ≈28%
ответ: 28 %
HClO+HCl+SnCl2 = SnCl4+H2O
Sn^(2+) — 2e = Sn^(4+) |1
HClO + HCl + 2e = H2O + 2Cl^(-) |1
Sn^(2+) + HClO + HCl = H2O + 2Cl^(-) + Sn^(4+).
n(SnCl2) = m(SnCl2)/M(SnCl2) = 3,9/(118,7 + 2*35,5) = 0,0206 моль.
n(SnCl2) = n(HClO+HCl) = 0,0206 моль.
m(HClO+HCl) = n(HClO+HCl)*M(HClO+HCl) = 0,0206*(1+35,5+16+1+35,5) = 1,8334 г.
Определим, сколько хлорной воды образуется при растворении хлора в воде.
H2O + Cl2 = HClO + HCl
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 100/18 = 5,56 моль
n(Cl2) = m(Cl2)/M(Cl2) = 0,73/71 = 0,0103 моль
n(Cl2)=n(HClO+HCl) = 0,0103 моль.
Определим массу полученной хлорной воды:
m(HClO+HCl) = n(HClO+HCl)*M(HClO+HCl) = 0,0103*(1+35,5+16+1+35,5) = 0,9167 г.
С 3,9 г хлористого олова (II) прореагирует 1,8334 г хлорной воды, фактически же образуется 0,9167 г хлорной воды.