Визначте масу кристалогідрату барій нітрат моногідрату ( г; до цілих), який викристалізується при охолодженні до 20°C 900 г насиченого при 100 градусів розчину до температури 20°C . Розчинність барій нітрату при температурах 100°C і 20°C становить відповідно 300 г і 67.5 г на 100 г води желательно с объяснением

Al2O3

Объяснение:

Дано: w(Al) = 53% w(O) = 47% AxOy - ?

Всегда для таких заданий удобно пользоваться таким соотношением:

w(Al)/Ar(Al) : w(O)/Ar(O) = число атомов Al: число атомов O (получена из определения массовой доли(там равная молекулярная масса))

Решим же:

w(Al)/Ar(Al) : w(O)/Ar(O) = 53/27 : 47/16 = 1.96: 2.9 = 2:3

Al2O3

Ну или второй который я особо расписывать не буду ибо он проще для понимания, но дольше для расчетов:

Пусть дано это вещество 100г, тогда в нем 53г алюминия и 47г кислорода.

Вычислим ню(они такие же как и выше) и придем к соотношению 2:3

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + H2O

H(+) + OH(-) = H2O

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2Na(+) + 2OH(-) + CO2 = 2Na(+) + CO3(-2) + H2O

2OH(-) + CO2 = CO3(-2) + H2O

2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2

2Na(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Cu(OH)2

Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2

2NaOH + ZnO +2H2O  = Na2[Zn(OH)4] + H2

2Na(+) + 2OH(-) + ZnO + 2H2O = 2Na(+) + [Zn(OH)4](-2) + H2

2OH(-) + ZnO + 2H2O = [Zn(OH)4] (-2) + H2

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + [Zn(OH)4](-2)

Zn(OH)2 + 2OH(-) = [Zn(OH)4](-2)