Визначте молярну масу етилену якщо його густина за киснем 0.875

Дано:

m(Fe)=11,2г.

Q=95,4кДж

Q₁-? FeS-?

1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 11,2г.:

M(Fe)=56г./моль

n(Fe)=11,2÷56г./моль=0,2моль

2. Fe+S=FeS+95,4 кДж

по термическому уравнению: из 1моль железа образуется 1моль сульфида железа и 95,4кДж теплоты,

по условию задачи: из 0,2моль железа образуется 0,2моль сульфида железа и выделится 19,08кДж.  

n(FeS)=0,2моль

Q=19,08кДж

3. Определим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,2моль:

M(FeS)=56+32=88г./моль

m(FeS)=n(FeS)×M(FeS)=02моль×88г./моль=17,6г.

4 ответ: При окислении 11,2г. железа образуется 17,6г. сульфида железа и 19,08кДж теплоты.

Дано:  

m(H₂S)=30г.

ω%(выхода H₂S 90%)

m(H₂S)-?

1. Определим молярную массу серы и количество вещества в 30г.:

M(S)=32г./моль

n(S)=30г.÷32г../моль=0,9моль

2. Запишем уравнение реакции:

S + H₂ = H₂S

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль серы образуется 1моль сероводорода.

Анализируем условие задачи:  по условию задачи серы вступает в реакцию 0,9моль, значит образуется и 0,9моль сероводорода.

4. Определим молярную массу сероводорода и его массу количеством вещества моль:

M(H₂S)=34г./моль

m(H₂S)=0,9мольx 32г./моль=28,8г.

(Это теоретический выход )

5.Определяем выход сероводорода от теоретически  возможного:

m(H₂S)=  ω%(выхода H₂S х m(H₂S)=90%х28,8г.÷100%= 25,92г.

6.ответ: при взаимодействии  30г. серы образуется сероводород массой 25,92г.