1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении глюкозы масса растворенного вещества увеличивается на 40 г, но и масса раствора увеличивается на массу добавленной глюкозы, то есть тоже на 100 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении глюкозы масса растворенного вещества увеличивается на 40 г, но и масса раствора увеличивается на массу добавленной глюкозы, то есть тоже на 100 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,2*300 + 40 = Х*(300 + 40)
60 + 40 = 340Х
340Х = 100
Х = 0,294 ( или 29,4% )
Объяснение:
Прям очень
1. Расставьте коэффициенты в схемах реакций. Расставьте степени окисления
элементов в химических реакциях. Укажите уравнение окислительно –
восстановительной реакции. Подчеркните в ней окислитель чертой, а
восстановитель волнистой линией.
+1 +6-2 +2 -1 +1 -1 +2-6-2
А) Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4 это не ОВР - атомы всех элементов не изменили свои с.о.
0 +2 +3 0
Б) 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Al(0) - 3e = Al+3 окисление, Al - восстановитель ║2
Cu+2 + 2e = Cu(0) восстановление, Cu+2 - окислитель ║3
2. По изменению степени окисления элемента определите и запишите в приведенных
схемах число отданных или число принятых электронов.
А) S 0 ……..→ S -2 атом серы принял 2е
Б) Fe0 ……..→ Fe+3 атом железа отдал 3е
3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме:
2Al + 3I2 → 2AlI3
AI(0) - 3e = Al+3 окисление, Al - восстановитель ║2
I2(0) +2e = 2I(-) восстановление, I2 - окислитель ║3