Вкаком объеме 0,5 м раствора находится 10 г сульфата железа (2)? сколько мл 0,5 н раствора можно приготовить, имея 10 г feso4?

1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

    AlCl3 +3 NaOH = Al(OH)3 +3 NaCl

    Al(OH)3 + KOH = K(Al(OH)4)

    K(Al(OH)4) + HCl = Al(OH)3 + KCl + H2O

2)4 Al +3O2 =2 Al2O3

   Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

   NaAlO2 +4 HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 +2 H2O

3)2 Al + 3Cl2 = 2AlCl3

    AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

    Al(OH)3 +3 HNO3 = Al(NO3)3 +3 H2O

4) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

    Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

     CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

     CaCl2 + H2S = CaS + 2HCl

5) 2Fe +6 HNO3 = 2Fe(NO3)3 +3 H2

    Fe(NO3)3 + 3NaOH  = Fe(OH)3 + 3NaNO3

   2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

     Fe2O3 +6 HCl =2 FeCl3 + 3H2O

1) Необходимые ф-лы для расчета 1) Кол-во вещ-ва = m/M и кол-во вещ-ва= число частиц/число Авогадро
Пользуясь 1 ф-лой нах-м кол-во вещ-ва SO2=  8/64=0.125 моль, пользуясь 2 ф-лой нах-м число малекул= кол-во вещ-ва* число Авогадро=0,125*6,02*10 в 23степени=
0,7525*10 в 23 степени
3)3 Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2
Нах-м кол-во вещ-ва Н2=67,2л/22,4л/моль=3моль. Из ур-я находим колво вещ-ва кислоты=3*2/3=2моль, Масса кислоты =M*кол-во вещ-ва=2*98=196г
2) Относительная плотность=Мазота/Моксида=28/46=0,6
4) СН4+3О2=СО2+2Н2О При решении задачи пользуемся правилом :объёмы газов относятся как их мольные доли .Из ур-я колво вещ-ва метана =кол-ву вещ-ва углекислого газа =3 литрам