Вкаком обеме (л) раствора соляной кислоты с массовой долей 20% (₽=1,1 г/мл) содеожится 3 моля хлористого водорода

Дано:

m(р-ра NaOH)=70 г

w(NaOH)=5%

m(р-ра HNO3)=60 г

w(HNO3)=10%

Хватит ли HNO3?

m(NaNO3)-?

w(NaNO3)-?

1 Уравнение реакции в молекулярном виде:

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

ПИ:

Na(+)+OH(-) + H(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + H2O

СИ:

OH(-) + H(+) -> H2O

2 m(NaOH)=70×(5/100)=3.5 г

3 m(HNO3)=60×(10/100)=6 г

4 n=m/M

M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль

n(NaOH)=3.5/40=0.0875 моль

- недостаток

5 M(HNO3)=1+14+48=63 г/моль

n(HNO3)=6/63=0.0952 моль

- избыток

=> HNO3 хватит

6 По уравнению:

n(NaOH)=n(NaNO3)=0.0875 моль

7 m=n×M

M(NaNO3)=23+14+16×3=85 г/моль

m(NaNO3)=0.0875×85=7.438 г

8 w(NaNO3)=(7.438/130)×100=5.7%

ответ: HNO3 хватит, 7.438 г, 5.7% соли.

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

m(p-paH2SO4) = V(p-paH2SO4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

Концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. Рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(H2SO4) = m(p-paH2SO4)*W(H2SO4). Допустим, получм в грамм кислоты.

Находим количство моль кислоты: n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = в/98

Количество соли равно количеству кислоты: n(Na2SO4) = n(H2SO4) = в/98 г

m(Na2SO4) = n(Na2SO4))*M(Na2SO4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

Выход = практическая масса/теоретическую массу. Умножив выход на 100% получите выход в процентах.