Вкажіть фактори, які впливають на зміщення хімічної рівноваги в бік утворення продуктів реакції 4HCl(г) + O 2 (г) ↔ 2Cl 2 (г) + 2H 2 O; ΔН < 0: А) збільшення тиску; Б) збільшення концентрації кисню; В) підвищення температури; Г) зниження тиску
1)Категорически запрещается входить с кабинет химии без разрешения учителя.2)В кабинете химии запрещается принимать пищу и напитки.3)Учащимся запрещается выносить из кабинета и вносить в него любые вещества без разрешения учителя.4)Во время работы в кабинете химии учащиеся должны соблюдать чистоту, порядок на рабочем месте, а также четко следовать правилам ТБ.5)Не допускается загромождение проходов портфелями и сумками.6)Не допускается нахождение в кабинете химии во время проветривания.7)Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.8)Не пробуйте вещества на вкус.9)При выяснении запаха не подносите сосуд близко к лицу. Для выяснения запаха нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу.10)Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону от себя и от соседа.11)Учащиеся, присутствующие на практической работе без халата, непосредственно к проведению эксперимента не допускаются.12)Опыты производите только над столом.13)В случае пореза, ожога немедленно обращайтесь к учителю.14)Обращайтесь бережно с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.15)Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.
Определяем сколько моль составляет 11,2г железа.
Mr(Fe) = 56 m(Fe) =56г. 1 моль железа это 56г.
Х моль железа это 11,2г. Х=11,2 ×1÷56 = 0,2моль
По уравнению реакции видим, что из 2 моль железа образуется 2 моль хлорида железа(lll), тогда из 0,2 моль железа должно образоваться 0,2 моль хлорида железа(lll). Определяем массу хлорида железа(lll):
Mr(FeCl₃) = 56+35.5x3=162,5 m(FeCl₃) = 162,5г.
1моль FeCl₃ - 162,5г.
0,2моль FeCl₃ - Хг. Х= 0,2×162,5÷1= 32,5г.FeCl₃
ответ: при взаимодействии 11,2г. железа с хлором образуется хлорид железа(lll)
массой 32,5г.