Вкажіть кислоту, яка належить до оксигеновмісних:
а) H 2 SO 4 ; б) HCl; в) H 2 S.
2. Серед запропонованих формул кислот вкажіть формулу сульфітної кислоти:
а) H 2 S; б) H 2 SO 3 ; в) H 2 SiO 3 ; г) H 2 SO 4 .
3. Спільне у складі кислот є присутність атомів:
а) Гідрогену; б) Оксигену; в) Нітрогену.
4. Кислоти взаємодіють із:
а) кислотними оксидами; б) основними оксидами;
в) металами, що у витиску вальному ряді розміщені після водню.
5. Вкажіть основність кислоти Н 3 РО 4 :
а) одноосновна; б) двоосновна; в) трьохосновна; г) багатоосновна.
6. Кислоти – це сполуки, до складу яких входять:
а) атоми Гідрогену і кислотний залишок;
б) атоми металу і кислотний залишок;
в) атоми Гідрогену і атоми неметалів.

3

7. Яка з неорганічних кислот містить кислотний залишок ═S:
а) сульфатна; б) сульфітна; в) сульфідна?
8. Валентність кислотного залишку в кислоті H 2 CO 3 ;
а) І ; б) ІІ ; в) ІІІ ; г) IV.
Завдання на встановлення відповідності:
1. Вкажіть відповідність між кислотами і валентністю кислотних залишків:
а) HBr 1. ІІ
б) H 2 SiO 3 2. ІІІ
в) H 3 PO 4 3. І
2. Установіть відповідність між оксидом і відповідною кислотою:
Оксид Кислота
1. SO 2 а) HNO 3
2. N 2 O 5 б) H 2 CO 3
3. CO 2 в) H 2 SO 3

1) Находим молярную массу магния хлорида:

М(MgCl₂) = 24 + 2*35.5 = 95 г/моль

2) Находим молярную концентрацию раствора по формуле:

С = 10*ω*ρ/М

где: ω - концентрация раствора, %. ω = 0,5

ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 г/мл

М - молярная масса растворенного вещества, М = 95 г/моль

С = 10*0,5*1/95 = 1/19 моль/л (одна девятнадцатая, оставим пока в виде дроби, не переводя в десятичную дробь, так будет точнее результат в последующих вычислениях)

3) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:

Росм= iCRT

где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

Т - температура, °К; Т = 18 + 273 = 291°К

i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:

i = 1 + α(ν + 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,75

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:

MgCl₂ = Мg²⁺ + 3Cl⁻ - 3 иона

i = 1 + 0,75(3 - 1) = 2,5

Росм = 2,5*(1/19)*8,314*291 = 318,3 кПа

ответ: 318,3 кПа

Объяснение:

Дано

m(CuO)=160 г

m(H2)=20 г

Найти

m(H2O)-?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции:

CuO+H2=Cu+H2O

Найдём избыток и недостаток веществ:

n(CuO)=m/M=160/80=2 моль

n(H2)=20/2=10 моль

n(CuO)<n(H2)

считаем по оксиду меди

n(H2O)=n(CuO)=2 моль

m(H2O)=n*M=2*18=36 г

2 задача

Дано

m(Mg)=12 г

m(H3PO4)=9.8 г

Найти

m(H2)-?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции:

3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2

Найдём избыток и недостаток веществ:

n(Mg)=12/24=0.5 моль

n(H3PO4)=9.8/98=0.1 моль

n(Mg)/3>n(H3PO4)/2

считаем по фосфорной кислоте

n(H2)=n(H3PO4)*3/2=0.15 моль

m(H2)=n*M=0.15*2=0.3 г