1)Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Причем она может измеряться или в процентах, тогда для этого полученный результат нужно умножить на 100% или в массовых долях (в этом случае единиц измерения не имеет) . Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль. Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) . Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе. m (KOH) = 20 г m (раствора (KOH) = 120 г w (KOH) - ? Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества. w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100% Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH): w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %
Mg + 2 HCl → H2 + MgCl2
Это окислительно-восстановительная реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)
Mg0 - 2 e- → MgII (окисление)
HCl является окислителем, Mg является восстановителем.
ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция)
H3PO4 + 5HCl → PCl5 + 4H2O
CaCO3 + 2 HCl → H2O + CO2 + CaCl2
• Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CaCO3 является щелочным, HCl представляет собой кислоту.
SO3 + HCl → HSO3Cl
CO -===
2 Cu + 2 HCl → 2 CuCl + H2
Это окислительно-восстановительная реакция:
2 Cu0 - 2 e- → 2 CuI (окисление)
2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)
Cu является восстановителем, HCl является окислителем.
o
ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): ZnO является щелочным, HCl представляет собой кислоту.
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → H2O (l) + CO2 (g) + CaCl2 (aq)
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CaCO3 является щелочным, HCl представляет собой кислоту.
SO3 (l) + HCl (aq) → HSO3Cl (l)
Объяснение:
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %