Вкажіть суму коефіцієнтів в рівнянні реакції між ферум(III) сульфатом і натрій гідроксидом

12

5

9

11

Укажіть формулу речовини , яка НЕ РЕАГУЄ з купрум (II) хлоридом

натрій гідроксид

калій гідроксид

барій гідроксид

манган (II) гідроксид

Визначте масу 0,25 моль кальцій хлориду

27,5

18,625

18, 5

27,75

Укажіть метал , який витісняє залізо з розчину ферум(II) нітрату

олово

цинк

срібло

мідь

Укажіть пару речовин , які потрібно використати , щоб отримати калій сульфат

калій карбонат і сульфатну кислоту

калій гідроксид і натрій сульфат

калій оксид і натрій сульфат

барій сульфат і калій гідроксид

Укажіть сіль , яка реагує з калій карбонатом

калій сульфат

натрій бромід

магній хлорид

натрій нітрат

Вкажіть формули солей
(Не один вариант)

Na3PO4

CaSiO3

Na2O

KCl

NaOH

1) процесс отдачи электронов-восстановление
2)процесс принятия электронов-окисление
3)атом, отдающий электроны-восстановитель
4)атом, принимающий электроны-окислитель
5)реакции, проходящие с изменением степеней окисления атомов называется-ОВР(окислительно-восстановительные реакции)
6)степень окисления 0 имеет-молекула
7)самый электроотрицательный элемент, имеющий всегда степень окисления (-1) - фтор
8)элементы, имеющие всегда положительные степени окисления- металлы
9)восстановителем, как правило, являются (металлы)
10)окислителем, как правило являются (неметаллы)

Физические и химические свойства йода Йод (Jodum), I (в литературе встречается также символ J) - химический элемент VII группы периодической системы Д. И. Менделеева, относящийся к галогенам (от греч. halos - соль и genes - образующий), к которым также относятся фтор, хлор, бром и астат. Порядковый (атомный) номер йода - 53, атомный вес (масса) - 126,9. Из всех существующих в природе элементов йод является самым загадочным и противоречивым по своим свойствам. Плотность (удельный вес) йода - 4,94 г/см3, tnl - 113,5 °С, tKn - 184,35 °С. Из имеющихся в природе галогенов йод - самый тяжелый, если, конечно, не считать радиоактивный короткоживущий астат. Практически весь природный йод состоит из атомов одного стабильного изотопа с массовым числом 127. Радиоактивный 1-125 образуется в результате спонтанного деления урана. Из искусственных изотопов йода важнейшие - 1-131 и 1-123: их используют в медицине. Молекула элементарного йода (J2), как и у прочих галогенов, состоит из двух атомов. Фиолетовые растворы йода являются электролитами (проводят электрический ток при наложении разности потенциалов) так как в растворе молекулы J2 частично диссоциируют (распадаются) на подвижные ионы J и J. Заметная диссоциация J2 наблюдается при t выше 700 °С, а также при действии света. Йод - единственный галоген, находящийся в твердом состоянии при нормальных условиях, и представляет собой серовато-черные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов со своеобразным (характерным) запахом. Отчетливо выраженное кристаллическое строение проводить электрический ток - все эти "металлические" свойства характерны для чистого йода. Однако йод выделяется среди прочих элементов, в том числе отличаясь от металлов, легкостью перехода в газообразное состояние. Превратить йод в пар даже легче, чем в жидкость. Он обладает повышенной летучестью и уже при обычной комнатной температуре испаряется, образуя резко пахнущий фиолетовый пар. При слабом нагревании йода происходит его так называемая возгонка, то есть переход в газообразное состояние минуя жидкое, затем оседание в виде блестящих тонких пластинок; этот процесс служит для очистки йода в лабораториях и в промышленности. Йод плохо растворим в воде (0,34 г/л при 25 °С, приблизительно 1:5000), зато хорошо растворяется во многих органических растворителях - сероуглероде, бензоле, спирте, керосине, эфире, хлороформе, а также в водных растворах йодидов (калия и натрия), причем в последних концентрация йода будет гораздо выше, чем та, которую можно получить прямым растворением элементарного йода в воде. Окраска растворов йода в органике не отличается постоянством. Например, йодный раствор в сероуглероде - фиолетовый, а в спирте - бурый. Конфигурация внешних электронов атома йода - ns2 np5. В соответствии с этим йод проявляет в соединениях переменную валентность (степень окисления): -1; +1; +3; +5 и +7. Химически йод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром, а тем более фтор. С металлами йод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя бесцветные соли йодиды. С водородом йод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород. С некоторыми элементами - углеродом, азотом, кислородом, серой и селеном - йод непосредственно не соединяется. Несовместим он и с эфирными маслами, растворами аммиака, белой осадочной ртутью (образуется взрывчатая смесь). Элементарный йод - окислитель. Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до J. Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в JO3. В горячих водных растворах щелочей образуются соли йодид и йодат. Осаждаясь на крахмале, йод окрашивает его в темно-синий цвет; эта реакция используется для обнаружения йода.