И хлор, и хлороводород реагировали с железными опилками: Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ (1) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ (2) Реакция (2) идет только при избытке хлора в реакции. Найдем же n(смеси), оно равно V(смеси)/Vm,где Vm всегда равно 22,4, отсюда n(смеси) = 22,4/22,4 = 1 (моль). Пусть n(Cl₂) = x, n(HCl) = 1-x. Из уравнения (1) n(H₂) = (1 - x)/2. Составим тогда следующие уравнения в системе: 71x + 36,5(1-x) = 42,6 + (1-х) 35,5х = 7,1 Отсюда n(Cl₂) = x = 0,2 (моль), n(HCl) = 0,8 (моль). Т. е. V(Cl₂) = Vm*n(Cl₂) = 0,2*22,4 = 4,48 (л).
Дано: n(смеси)=0.1моль m(NaH₂PO₄):m(K₂HPO₄):m[(NH₄)₂HPO₄]=1:2:3 Найти: m(осадка)-? Решение: 1) Запишем уравнения реакций: CaCl₂+NaH₂PO4--->CaHPO₄↓+NaCl+HCl CaCl₂+K₂HPO₄--->CaHPO₄↓+2KCl CaCl₂+(NH₄)₂HPO₄--->CaHPO₄↓+2NH₄Cl В результате реакций будет выпадать осадок CaHPO₄↓, его массу мы найдем по формуле: m(CaHPO₄)=n*M(CaHPO₄) ,где M(CaHPO₄)=136г/моль => m(CaHPO₄)=136*n . 2) Для расчетов на понадобятся молярные массы: M(NaH₂PO4)=120г/моль M(K₂HPO₄)174г/моль M[(NH₄)₂HPO₄]=132г/моль 3) Пусть химическое количество NaH₂PO4 - x моль , K₂HPO₄ - y моль , (NH₄)₂HPO₄ - z моль. [x+y+z=0.1] Теперь разберемся с массами: m(NaH₂PO4)=120*x m(K₂HPO₄)=174*y m[(NH₄)₂HPO₄]=132*z Нам известно их соотношение, т.е. если масса m(NaH₂PO4)=120*x , то m(K₂HPO₄)=240*x , m[(NH₄)₂HPO₄]=360*x Теперь можем прировнять: m(NaH₂PO4)=m(NaH₂PO4) => 120*x=120*x => 0=0 (поясняю,что значит 0=0 : вся загвостка этой задачи и состоит в этом ,чтобы вас запутать,дело в том ,что NaH₂PO₄ не провзаимодействует с CaCl₂, т.е. при расчете конечного химического количества CaHPO₄ химическое количество x"икса" не учитываем). m(K₂HPO₄)=2m(NaH₂PO4) => 174*y=240*x m[(NH₄)₂HPO₄]=3m(NaH₂PO4) => 132*z=360*x Составляем систему и решаем ее: x+y+z=0.1 174*y=240*x 132*z=360*x Решив систему получаем: x=0.0196 моль y=0.027 моль x=0.0534 моль 4) Находим массу осадка: n(CaHPO₄)=y+z=0.027+0.0534=0.0804моль m(CaHPO₄)=0.0804*136=10.9344г ответ: примерно 10.9г.
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ (1)
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ (2)
Реакция (2) идет только при избытке хлора в реакции.
Найдем же n(смеси), оно равно V(смеси)/Vm,где Vm всегда равно 22,4, отсюда n(смеси) = 22,4/22,4 = 1 (моль).
Пусть n(Cl₂) = x, n(HCl) = 1-x.
Из уравнения (1) n(H₂) = (1 - x)/2.
Составим тогда следующие уравнения в системе:
71x + 36,5(1-x) = 42,6 + (1-х)
35,5х = 7,1
Отсюда n(Cl₂) = x = 0,2 (моль), n(HCl) = 0,8 (моль).
Т. е. V(Cl₂) = Vm*n(Cl₂) = 0,2*22,4 = 4,48 (л).
n(смеси)=0.1моль
m(NaH₂PO₄):m(K₂HPO₄):m[(NH₄)₂HPO₄]=1:2:3
Найти:
m(осадка)-?
Решение:
1) Запишем уравнения реакций:
CaCl₂+NaH₂PO4--->CaHPO₄↓+NaCl+HCl
CaCl₂+K₂HPO₄--->CaHPO₄↓+2KCl
CaCl₂+(NH₄)₂HPO₄--->CaHPO₄↓+2NH₄Cl
В результате реакций будет выпадать осадок CaHPO₄↓, его массу мы найдем по формуле: m(CaHPO₄)=n*M(CaHPO₄) ,где M(CaHPO₄)=136г/моль => m(CaHPO₄)=136*n .
2) Для расчетов на понадобятся молярные массы:
M(NaH₂PO4)=120г/моль
M(K₂HPO₄)174г/моль
M[(NH₄)₂HPO₄]=132г/моль
3) Пусть химическое количество NaH₂PO4 - x моль , K₂HPO₄ - y моль , (NH₄)₂HPO₄ - z моль.
[x+y+z=0.1]
Теперь разберемся с массами:
m(NaH₂PO4)=120*x
m(K₂HPO₄)=174*y
m[(NH₄)₂HPO₄]=132*z
Нам известно их соотношение, т.е. если масса m(NaH₂PO4)=120*x , то m(K₂HPO₄)=240*x , m[(NH₄)₂HPO₄]=360*x
Теперь можем прировнять:
m(NaH₂PO4)=m(NaH₂PO4) => 120*x=120*x => 0=0
(поясняю,что значит 0=0 : вся загвостка этой задачи и состоит в этом ,чтобы вас запутать,дело в том ,что NaH₂PO₄ не провзаимодействует с CaCl₂, т.е. при расчете конечного химического количества CaHPO₄ химическое количество x"икса" не учитываем).
m(K₂HPO₄)=2m(NaH₂PO4) => 174*y=240*x
m[(NH₄)₂HPO₄]=3m(NaH₂PO4) => 132*z=360*x
Составляем систему и решаем ее:
x+y+z=0.1
174*y=240*x
132*z=360*x
Решив систему получаем:
x=0.0196 моль
y=0.027 моль
x=0.0534 моль
4) Находим массу осадка:
n(CaHPO₄)=y+z=0.027+0.0534=0.0804моль
m(CaHPO₄)=0.0804*136=10.9344г
ответ: примерно 10.9г.