Вколбе объёмом v находится смесь двух газов известной природы (m1, m2 – молярные массы). экспериментатор установил, что при давлении газа р1 масса колбы с газом была равна m1, а при давлении р2 – m2. найти молярную массу смеси и массовую долю каждого из компонентов газовой смеси x1 и x2, если температура газа t. массовая доля компонента – это отношение массы данного газа к суммарной массе газов, составляющих смесь.
дано
v=305см^3
p1=757 мм. рт. ст.
p2= 48 мм. рт. ст.
m1=141,35 г.
m2=140,84 г.
t=20°c
элементы cl2, ne
!
Как составить формулу соли: например, хлорид магния - MgCl2. при составлении формулы необходимо знать заряды веществ. У магния +2, у хлора -1.
Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции образуется газ, вода или осадок например: AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl (не растворяется, образует осадок). ZnCl2 + Mg(OH)2 = Zn(OH)2 + MgCl2; взаимодействуют c металлами до водорода, причем этот металл должен быть активней того, что стоит в соли, например: СuCl2 + 2K = 2KCl + Cu
а также они могут взаимодействовать между собой тоже, если образуется осадок, газ или вода. Например: K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4
некоторые соли разлагаются при нагревании.
масса р-ра = 50 г омега = масса р.в.\массу р-ра * 100%=>
омега 1= 10 %
омега 2 = 20% масса р.в. = омега* массу р-ра\100%=
найти = 20*50\100%= 10г
масса р.в. ответ: к 10% раствору гидроксида натрия массой 50г
необходимо добавить 10 г натрия для получения 20% раствора