Вносьте зміни, додавайте коментарі та надавайте доступ, щоб редагувати файли разом з іншими в реальному часі. НІ, ДЯКУЮЗАПУСТИТИ ДОДАТОК
Тематична робота 8 клас
Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
Д.І. Менделєєва. Будова атома
Варіант 4
1. Укажіть елемент побічної підгрупи ІІ групи 4-го періоду:
а) Ca; б) Si; в) Zn; г) Ti.
2. Укажіть заряд ядра атома Фосфору:
а) +31; б) +15; в) -31; г) +5.
3. Укажіть кількість електронів у атомі Калію:
а) 4; б) 1; в) 39; г) 19.
4. Укажіть формулу водневих сполук елементів головної підгрупи ІV гр.:
а) RН3; б) НR; в) RН4; г) Н2R.
5. Укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні
атома Хлору: а) 7; б) 35; в) 3; г) 17.
6. Укажіть пару елементів, які мають подібні хімічні властивості:
а) Cu, Zn; б) Cu, Ag; в) K, Cu; г) K, Zn.
7. Електронна формула деякого елемента –1s22s22р63s23р2, за кількістю
електронів визначте порядковий номер елемента і вкажіть його назву:
а) Карбон; б) Аргон; в) Сульфур; г) Силіцій.
8. У групі згори донизу зі збільшенням заряду ядра атомів неметалічні
властивості:
а) послаблюються; б) посилюються; в) не змінюються.
9. Укажіть пару елементів, у атомах яких заповнюється однакова
кількість електронних шарів: а) Mg, Ca; б) K, Mg; в) Ca, K.
10. Атом деякого елемента має на 7 електронів менше, ніж йон Калію.
Назвіть елемент і охарактеризуйте його за положенням у періодичній
системі хімічних елементів та будовою атома.
11. Напишіть рівняння хімічної реакції між простими речовинами, атоми
яких мають такі закінчення електронних формул: …2s1 та …2s22р5.
12. Елемент міститься в головній підгрупі V групи 3-го періоду.
Визначте елемент, складіть формулу його вищого оксиду і обчисліть
масові частки елементів в оксиді.
13. Масова частка деякого елемента головної підгрупи VІ групи у
водневій сполуці становить – 88,89%. Назвіть цей елемент, напишіть
формулу цієї сполуки і напишіть електронну формулу його атома.
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
3 Cu(0) - 6 e- → 3 Cu(II) (окисление)
2 N(V) + 6 e- → 2 N(II) (восстановлeние)
K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 S + K2SO4 + 7 H2O
3 S(-II) - 6 e- → 3 S(0) (окисление)
2 Cr(VI) + 6 e- → 2 Cr(III) (восстановлeние)
8 HNO3 + 3 H2S → 3 H2SO4 + 8 NO + 4 H2O
3 S(-II) - 24 e- → 3 S(VI) (окисление)
8 N(V) + 24 e- → 8 N(II) (восстановлeние)
S + 3 Cl2 + 4 H2O → 6 HCl + H2SO4
S(0) - 6 e- → S(VI) (окисление)
6 Cl(0) + 6 e- → 6 Cl(-I) (восстановлeние)
2Cr2O3 + 3O2 + 4Na2CO3 → 4Na2CrO4 + 4CO2
4 Cr(III) - 12 e- → 4 Cr(VI) (окисление)
6 O(0) + 12 e- → 6 O(-II) (восстановлeние)
Любая химическая реакция сопровождается внешними признаками, по которым мы и судим о её протекании. Это:
1.Появление осадка.
2.Изменение цвета.
3.Выделение газа.
4.Поглощение или выделение теплоты.
Для протекания химической реакции небходимо несколько условий. Первое - приведение в соприкосновение реагирующих веществ; второе-измельчение веществ (наибольшее измельчение достигается растворением веществ) ; третье-для протекания многих реакций неоходимо нагревание реагирующих веществ до определённой температуры.
Химические реакции можно выразить письменно, с уравнений химических реакций, которые часто называют химическими уравнениями. Что же это такое?
Химическое уравнение-это условная запись химической реакции с химических формул и коэффициентов.
При составлении уравнений реакций небходимо использовать закон сохранения масы веществ, открытый М. В. Ломоносовым и А. Лавуазье. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её. А вы знаете, что вещества состоят из атомов, поэтому при составлении химических уравнений, мы будем пользоваться правилом: число атомов каждого химического элемента исходных веществ должно равняться числу атомов в продуктах реакции.