Во : 1.0)
7. Эта¬нол ре¬а¬ги¬ру¬ет с
1. ка¬ли¬ем
2. кар¬бо¬на¬том на¬трия
3. бро¬мом
4. гид¬рок¬си¬дом меди(II)
5. кис¬ло¬ро¬дом

Во : 1.0)
8. Ме¬та¬нол об¬ла¬да¬ет сле¬ду¬ю¬щи¬ми свой¬ства¬ми:
1. со¬сто¬ит из двух эле¬мен¬тов
2. при обыч¬ных усло¬ви¬ях — газ тя¬же¬лее воз¬ду¬ха
3. хо¬ро¬шо рас¬тво¬рим в воде
4. ре¬а¬ги¬ру¬ет с ще¬лоч¬ны¬ми ме¬тал¬ла¬ми
5. яв¬ля¬ет¬ся силь¬ной кис¬ло¬той

Во : 1.0)
9. Какие из утвер¬жде¬ний от¬но¬си¬тель¬но гли¬це¬ри¬на спра¬вед¬ли¬вы?
1. не рас¬тво¬ря¬ет¬ся в воде
2. при обыч¬ных усло¬ви¬ях пред¬став¬ля¬ет собой твёрдое ве¬ще¬ство
3. мо¬ле¬ку¬ла со¬дер¬жит три атома кис¬ло¬ро¬да
4. яв¬ля¬ет¬ся силь¬ной кис¬ло¬той
5. вза¬и¬мо¬дей¬ству¬ет с гид¬рок¬си¬дом меди(II)

2.

2Al(OH)3 → (t°)Al2O3 + 3H2O (Разложение)

P2O5 + 3H2O →(t°) 2H3PO4 (Промышленный метод получения ортофосфорной кислоты. Синтез/Соединение)

Na2CO3 + Mg(NO3)2 → MgCO3↓ + 2NaNO3 (Реакция обмена)

Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag (Замещение)

3.

Cu + 2HCl (газ)→ (t°)CuCl2 + H2↑

Cu + HCl → (жидк)≠

2Al + 3H2SO4 (разб. р-р)→ Al2(SO4)3 + 3H2↑

8Al + 15H2SO4 (конц., горячий р-р)→ (t°) 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O (Без нагревания реакция не идет. Алюминий, хром и железо пассивируются концентрированной кислотой.)

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

2Ca + O2 → (t°) 2CaO (Сжигание кальция на воздухе.)

4.

Mr[Al2(SiO3)3] = Ar[Al] * 2 + Ar[Si] * 3 + Ar[O] * 9 = 26.9815386 * 2 + 28.0855 * 3 + 15.9994 * 9 = 282.2141772 = 282

Массовая доля алюминия (Al) = 53.9630772 : 282.2141772 * 100 = 19.121 %

Массовая доля кремния (Si) = 84.2565 : 282.2141772 * 100 = 29.856 %

Массовая доля кислорода (O) = 143.9946 : 282.2141772 * 100 = 51.023 %

Объяснение:

Объяснение:

7. Обчисліть масу натрію (в г), яка реагує з 64 г сірки: г) 92.

2Na + S = Na2

граммы | х 64

г/моль | 2•23 32

х=92г

8. Виберіть формулу речовини, яка складається з двох атомів Калію, атому Силіцію та трьох атомів Оксигену:

б) K2SiO3;

9. Закінчіть рівняння реакції: « 2Cu + O2 = 2 CuO»

г) 2 Cu і О2.

10. Назвіть прізвище автора планетарної моделі атома:

в) Резерфорд;

11. Укажіть найпростішу формулу речовини, якщо масові частки Карбону та Гідрогену відповідно дорівнюють 85,7 та 14,3 %.

СхНу

х:у= 85.7/12 : 14.3/1 = 7.14 : 14.3 = 1:2

Б СН2

12. Розрахувати відносні молекулярні маси і масові частки елементів у спо-

луках: NaHSO4, BaCl2.

M[NaHCO3] = Ar[Na] + Ar[H] + Ar[C] + Ar[O] * 3 = 23 + 1 + 12 + 16* 3 = 84г/моль

w(Na)=23/84*100%=27.4%

w(H)=1/84*100%=1.2%

w(C)=12/84*100%=14.3%

w(O)=3*16/84*100%=57.1%

M[BaCl2] = Ar[Ba] +2* Ar[Cl] =137+2*35.5=208г/моль

w(Вa)=137/208*100%=65.9%

w(Cl)=2*35,5/208*100%=34.1%