Во к контрольной работы за курс общей и неорганической химии
Вариант 1
1. Одноосновная бескислородная кислота
а) H2S б) H2CO3 в) HF г) HNO3
2. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении BaCl2 + H2SO4=
а) 11 б) 10 в) 7 г) 9
3. Коэффициенты перед AlCl3 и NH4Cl в уравнении реакции NH4NO3 + AlCl3 = Al(NO3)3 + NH4Cl соответственно равны…
а) 1 и 2 б) 1 и 3 в) 3 и 1 г) 2 и 1
4. Элементы только побочных подгрупп находятся в ряду
а) Sc, Mo, W б) Ta, Ca, Mn в) As, Br, Cr г) Sb, Co, Ge
5. Металлические свойства убывают в ряду
а) Ge, Sn, Pb б) Sr, Y, Mo в) Tc, Nb, Sr г) K, Rb, Cs
6. Самый активный неметалл
а) At б) F в) B г) Si
7. Максимальная валентность атома Se равна
а) 2 б) 4 в) 8 г) 6
8. Относительная молекулярная масса K2S
а) 71 б) 110 в) 112 г) 74
9. Электронное строение атома калия соответствует выражению
а) 1S22S22P63S23P64S1 б) 1S22S22P63S23P63d1
в) 1S22S22P63S23P6 г) 1S22S22P63S23P64S2
10. Количество элементов в 5 периоде
а) 18 б) 32 в) 8 г) 24
11. Максимальное число электронов на р-орбиталях:
а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.
12. Число нейтронов в атоме цинка равно:
а) 65; б) 22; в) 30; г) 35.
13. В периоде слева направо уменьшается
а) число уровней б) число валентных электронов
в) радиус атома г) активность неметаллов
14. Степень окисления атома хлора в соединении Ca(ClO2)2 равна
а ) -4 б) -3 в) +4 г) +3
15. Сокращённое ионное уравнение: Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2 соответствует взаимодействию
а) FeCO3 + 2NaOH б) Fe(NO3)2 + 2NaOH в) FeSiO3 + LiOH
г) FeCl2 + Cu(OH)2 д) FeS+ 2KOH
16. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ в системе…
а)2SO2 + O2 2SO3 +Q
б) CH4 + H2O CO + 3H2 - Q
в) CO + 2H2 CH3OH + Q
г) 4HCl + O22H2O + Cl2 + Q
17. (Выбрать несколько вариантов ответа) С какими веществами взаимодействует HNO3
а) HCL б) Mg в) P2O5 г) Fe2O3
18. (Выбрать несколько вариантов ответа) Выбрать кислоты:
а) MgCl2 б) Al(OH)3 в) H3PO4 г) HF д) NaOH е) CO2
Часть В
19. Соотнести виды химической связи и формулу вещества
1) ковалентная полярная
2) ионная
а) NaCl б) HCl в) Mg(OH)2 г) Cl2 д) NO2
ответ оформите в виде таблицы:
1
2
Дано:
Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3
Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:
Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:
Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)
Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)
Молекулярная масса = 78.01 г/моль
Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.
1. Реакция между метаном и кислородом дает углекислый газ и воду:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Таким образом, при сгорании метана объема 5 л образуется 10 л воды. Масса воды, образовавшейся при сгорании метана, равна массе кислорода, необходимой для сгорания метана, умноженной на массовую долю воды в молекуле:
(2*5*1/4*32)/(2*16) = 10 грамм
2. Уравнение реакции гидратации ацетилена:
C2H2 + H2O → CH3CHO
Молярная масса уксусного альдегида: 44 г/моль.
Масса альдегида, который образуется при гидратации 130 грамм ацетилена:
(130 г / 26 г/моль) * 44 г/моль = 220 г
3. Масса целлюлозы в опилках: 320 г * 0.75 = 240 г.
Уравнение реакции превращения целлюлозы в глюкозу:
C6H10O5 + H2O → 2C6H12O6
Молярная масса глюкозы: 180 г/моль.
Молярная масса целлюлозы: 162 г/моль.
Количество молей целлюлозы: 240 г / 162 г/моль = 1.48 моль.
Количество молей глюкозы: 2 * 1.48 моль = 2.96 моль.
Масса глюкозы, полученной из древесных опилок: 2.96 моль * 180 г/моль = 532.8 г.
Выход продукта реакции: 145 г / 532.8 г * 100% = 27.2%
4. Эта задача описывает последовательность реакций, в которых оксид кальция превращается в углекислый газ. Подробное решение этой задачи требует уточнения условий и предоставления данных о количестве исходных веществ, используемых в каждой реакции.