Во сколько раз уменьшается масса твёрдого вещества при полном термическом разложении нитрата лития, если известно, что один из продуктов реакции – бурый газ? ответ запишите с точностью до десятых.
Азот: 1) степени окисления +1 +2 +3 +4 +5; -1 -2 -3. 2)восстановитель: N2 (0) = 2N (+2) при высокой температуре (3000C). взаимодействует с кислородом. 3)окислитель: N2 (0) = 2N (-3). взаимодействие с металлами, водородом. 4)газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде, легче воздуха, температура кипения= -196C Фосфор: 1)восстановитель: легко окисляется кислородом; взаимодействие с неметаллами(кроме H2); сильные окислители превращают фосфор в кислоту. 2)окислитель: взаимодействие с металлами, образование фосфидов; фосфиды разлагаются кислотами и водой образовывая газ фосфина. 3)белый фосфор: твёрдый, кристаллический; бесцветный; чесночный запах; не растворяется в воде; светится на воздухе; сильный яд; температура плавления=44,3С 4)красный фосфор: порошкообразный; темно-красный; без запаха; не растворяется в воде; возгоняется; не ядовит.
1) степени окисления +1 +2 +3 +4 +5; -1 -2 -3.
2)восстановитель: N2 (0) = 2N (+2) при высокой температуре (3000C). взаимодействует с кислородом.
3)окислитель: N2 (0) = 2N (-3). взаимодействие с металлами, водородом.
4)газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде, легче воздуха, температура кипения= -196C
Фосфор:
1)восстановитель: легко окисляется кислородом; взаимодействие с неметаллами(кроме H2); сильные окислители превращают фосфор в кислоту.
2)окислитель: взаимодействие с металлами, образование фосфидов; фосфиды разлагаются кислотами и водой образовывая газ фосфина.
3)белый фосфор: твёрдый, кристаллический; бесцветный; чесночный запах; не растворяется в воде; светится на воздухе; сильный яд; температура плавления=44,3С
4)красный фосфор: порошкообразный; темно-красный; без запаха; не растворяется в воде; возгоняется; не ядовит.
2. m(молекулы CO2) - ?
M(CO2) = 44 g / mol
NA = 6.02*10^23 молекул
m(молекулы CO2) = 44 / 6.02*10^23 = 7.308*10^-23 грамм
3.m(р-ну) = 200 g
W(CuSO4) = 10%
m(H2O) - ?
m(CuSO4) - ?
m(H2O) = 200 - 0.1*200 = 180 g
m(CuSO4) = 200 * 0.1 = 20 g
4. Mr(Me(OH)3) = 78.
Ar(Me) = 78 - 16*3 - 1*3 = 78 - 51 = 27.
Алюминий - Al
5. CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4
MgCl2 + K2CO3 → 2KCl + MgCO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
Ионную не знаю, сорян.
6.m(Me) = 2 g
N(H2) = 0.05 mol
Me - ?
x mol 0.05 mol
Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2
1 mol 1 mol
1:x = 1:0.05
x = 0.05
M(Me) = 2 / 0.05 = 40 g / mol
Это Кальций - Ca