Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры от 30 * до 60 * С Температурный коэффициент 3

а) Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3;

Si + O2 = SiO2

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

Na2SiO3 + HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

б) Mg → MgO → MgSO4 → Mg3(PO4)2;

2Mg + O2 = 2MgO

MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O

3MgSO4 + 2Na3PO4 = 3Na2SO4 + Mg3(PO4)2↓

в) СН4 → СО2 → Na2СO3 → ВаСО3;

CH4 + 2O2 = CO2↑ + 2H2O

CO2 + Na2O = Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

г) СН3СООH → (СН3СОО)2Cu → (СН3СОО)2Ва;

2СН3СООH + CuO = (СН3СОО)2Cu + H2O

(СН3СОО)2Cu + Ba(OH)2 = (СН3СОО)2Ва + Cu(OH)2↓

ґ) Pb(OH)2 → PbO → Pb(NO3)2 → PbS;

Pb(OH)2↓ = PbO + H2O

PbO + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O

Pb(NO3)2 + Na2S = PbS↓ + 2NaNO3

д) CrCl3 → Cr(OH)3 → K3[Cr(OH)6] → Cr2(SO4)3.

CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaCl

Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6]

2K3[Cr(OH)6] + 6H2SO4 = 3K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 12H2O

Объяснение:

Электролиз расплава хлорида калия:
K(-): K+ + 1e → K0 
A(+): 2Cl- - 2e → Cl20
Вывод: 2KCl → 2K + Cl2
Электролиз раствора хлорида калия: 
K(-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
A(+): 2Cl- - 2e → Cl20 
Вывод: 2KCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2KOH
Электролиз расплава сульфата меди (II): 
K(-): Cu2+ + 2e → Cu
A(+): 2SO42- - 4e → 2SO3 + O2
Вывод: 2CuSO4 → 2Cu + 2SO3 + O2

Электролиз раствора сульфата меди (II):
K(-): Cu2+ + 2e → Cu0
A(+): 2H2O - 4e → O2 + 4H+
Вывод: 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

Электролиз расплава йодида калия:
K(-): K+ + 1e → K0
A(+): 2I- - 2e → I20 
Вывод: 2KI → 2K + I2

Электролиз раствора йодида калия:
K(-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
A(+): 2I- - 2e → I20
Вывод: 2KI + 2H2O → H2 + I2 + 2KOH