.
Во Валентность элемента определяется:
Варианты ответов
числом электронов
номером периода
числом химических связей с другими атомами
Во Валентность бывает:
Варианты ответов
одинаковая и разная
постоянная и непостоянная
постоянная и переменная
Во Как узнать высшую валентность элемента?
Варианты ответов
по номеру периода, в котором находится химический элемент
по номеру элемента в периодической системе
по номеру группы
Во Выбери бинарное соединение:
Варианты ответов
HNO3
K2O
HClO
Во Укажи валентность кальция Са:
Варианты ответов
IV
II
II и IV
Во Выбери высшую валентность форфора Р:
Варианты ответов
III
V
VI
Во Определи валентность лития в соединении Li2O :
Варианты ответов
II
III
I
Во Укажи валентность хлора в соединении Cl2O7:
Варианты ответов
II
VII
V
Во Укажи формулу вещества, составленную неправильно:
Варианты ответов
FeO
FeO3
K2O
Во Укажи формулу вещества, в которой значение валентности металлического элемента наибольшая:
Варианты ответов
MnO
MnO2
Mn2O7
Во Укажи формулу соединения с наименьшим значением валентности металлического элемента :
Варианты ответов
Cr2O3
CrO3
CrO
Во Укажите элемент с постоянным значением валентности III:
Варианты ответов
S
P
Al
Ca²⁺ + 2NO₃ ⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓ +2H⁺ +2NO₃ ⁻
Ca²⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓
FeCI₂ + MgSiO₃ -Реакция пройдет в две ступени, 1- гидролиз хлорида железа(ll), получится соляная кислота, которая будет взаимодействовать с силикатом магния. Если Вы еще не учили гидролиз то ответьте, что реакция не возможна
FeCI₂ + MgSiO₃ ≠
Если учили гидролиз то реакции будут:
1.
FeCI₂ + 2H-OH ⇔ 2Fe(OH)CI + 2HCI
2.
2HCI + MgSiO₃ = MgCI₂ + H₂SiO₃↓
2H⁺ + 2CI ⁻+ MgSiO₃= Mg²⁺ + 2CI ⁻+ H₂SiO₃↓
2H⁺ + MgSiO₃= Mg²⁺ + H₂SiO₃↓
n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;
n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;
1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;
далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:
2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и
2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и
3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];
в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;
считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;
с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;
после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;
c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:
4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;
5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;
сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.