Воды 10. Вы знаете, что стекло е водеше растеряется, и пеете воду из стеклянного ста-
кана. Растолчем в ступке кусок стекла, поместим е пробирку с водой, добавлими
Несколько капель фенолфталеина. Появление окраски укажет, что некоторое
количество вещества перешло в раствор. (Если окраска сразу не появится, то
проводим нагревание.)
Обычно мы этого просто не замечаем из-за очень малой величины растворимости
стекла в воде и медленного процесса растворения.
ответьте вопросы:
1. Для чего в опыте по растворимости стекла мы его измельчали?
2. Для чего нагревали вещество?​

1)В соединениях каких элементов самая высокая валентность меньше количества валентных электронов?

*примечание: указано число валентных е в невозбужденном состоянии

1) Сl высшая валентность: VII, число валентных е: 1

2)O  высшая валентность: II,  число валентных е: 2

3)S  высшая валентность: VI, число валентных е: 2

4)F  высшая валентность: I,число валентных е: 1

5)P  высшая валентность: V, число валентных е: 3

6)N   высшая валентность: V, число валентных е: 3

ответ: 1,3,5,6

2)Определите период,группу и число одинарных электронов в нормальном состоянии в атоме элемента с электронным строением 3d^a4s^b имеющего в своем атоме 3 пустых орбиталей.

3d^a  4s^b

раз в атоме находятся 3 пустые орбитали, значит на 3d-подуровне присутствуют 2 неспаренных электрона.

скорее всего это Титан

Ti       1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 4s² 3d²

Запишем термохимическое уравнение реакции получения этилового спирта

                           t, cat

С2Н4(г) + Н2О(г)   =  С2Н5ОН(г) + Q

Для вычисления теплового эффекта реакции воспользуемся следствием из закона Гесса:

∆Нх.р = ∑ ∆Нпрод - ∑ ∆Н исх.в-в

Стандартные энтальпии образования веществ равны (справочные данные):

∆H0(C2H5OH) = -235,31 (кДж/моль);

∆H0(C2H4) = 52,28 (кДж/моль);

∆H0(H2O) = -241,83 (кДж/моль).

Используя формулу первого следствия из закона Гесса, вычислим тепловой эффект реакции получения этилового спирта (C2H5OH) путем гидратации этилена (C2H4):

∆H0 = -235,31 – (52,28 – 241,83) = -45,76 (кДж/моль).

Запишем  полное термохимическое уравнение реакции получения этилового спирта (C2H5OH) путем гидратации этилена (C2H4):

                 t, cat

С2Н4(г) + Н2О(г)   =  С2Н5ОН(г) + 45,76

тепловой эффект реакции -45,76 кДж/моль