Вопрос 1 Аллотропная модификация алмаза
А. Графит Б. Нефть В. Природный газ Г. кремний
Вопрос 2
Какая из кислот относится к сильным?
А. сероводородная Б. сернистая В. азотная Г. фосфорная
Вопрос 3
Число частиц на которые диссоциирует соль AlCl3
А. 1 Б. 4 В. 3 Г. 2
Вопрос 4
При смешении воды и ацетона образуется
А. эмульсия Б. коллоидный раствор В. суспензия Г. истинный раствор
Вопрос 5
Для приготовления 100 г 5% раствора сахара необходимо взять
А. 10 г сахара и 100 г воды Б. 5 г сахара и 100 г воды
В. 15 г сахара и 100 г воды Г. 5 г сахара и 95 г воды
Вопрос 6
Какое соединения относится к щелочам?
А. AlCl3 Б. Al(ОН)3 В. КОН Г. Fe(OH)2
Вопрос 7
Кислота, которая выпадает в осадок в момент образования
А. серная Б. кремневая В. азотная Г. азотистая
Вопрос 8
Закончите формулировку: электролитами называются:
А. растворы, не проводящие электрический ток
Б. растворы, проводящие электрический ток
В. водные растворы солей Г. растворы, в которых органический растворитель
Вопрос 9
Мыло это
А. Пена Б. Твердый раствор В. Пенообразователь Г. Эмульгатор
Вопрос 10
Сталь это
А. Твердый раствор Б. Пена В. Стабилизатор Г.Суспензия
Вопрос 11
Крем для рук это
А. Эмульсия Б. раствор В. Эмульгатор Г. Пенообразователь
Вопрос 12
Мыло это
А. Пена Б. Пенообразователь В. Твердый раствор Г. Эмульгатор
Вопрос 13
Дым это
А. Твердая пена Б. Аэровзвесь В. Аэрогель Г. Газовая смесь
Вопрос 14
Пенообразователь это
А. Мука Б. Майонез В. Мороженное Г. Шампунь
Вопрос 15
Выбрать гидрозоль
А. КСl Б. ZnSO4 В. Fe(OH)3 Г. FeСl3
Вопрос 16
Размер коллоидных частиц
А. 10-5 – 10-7 м и более Б. менее 10-9 м В. 10-7 – 10-9 м Г. более 10-7 м
Вопрос 17
Сокращенное ионное уравнение для реакции H2S + 2KOH K2S + 2H2O
А. 2H+ + 2OH- 2K+ + S2- + 2H2O
Б. H+ + OH- H2O
В. 2H+ + 2K+ + 2OH- 2K+ + S2- + 2H2O
Г. 2H+ + S2- + 2K+ + 2OH- 2K+ + S2-
Вопрос 18
Очень слабый электролит
А. KOH Б. АlСl3 В. ZnSO4 Г. H2S
Вопрос 19
Электролиты относятся к сильным, если степень диссоциации ()
А. > 30% Б. < 2 % В. = 2-30 % Г. = 20 %
Вопрос 20
Для приготовления раствора NaOH с концентрацией 1 моль/дм3 необходимо взять щелочь массой
А. 40 г Б. 0,4 г В. 20 г Г. 10 г
1. 4KClO3 → 3KClO4 + KCl
KClO4 (s) → 2 O2 (g) + KCl (s)
2Mg + O2 = 2MgO - это был первый
Второй.
2 KClO3 (aq) → 3 O2 (g) + 2 KCl (aq)
2H2 + O2 = 2H2O
Mg + H2O = MgO + H2
2. легкое задание довольно, найти массу одной молекулы можно поделив молярную на число авогадро, обозначим за X молярную.
x:6.02*10^23 = 5.33*10^-23; x = 5.33*10^-23 * 6.02*10^23; x = 32(округлил)
Это Сульфур - S. Простое вещество Сера.
3. CoWO4 - формула соли.
1 кристаллогидрат - W(H2O) = 44.82%, W(CoWO4) = 100 - 44.82 = 55.18%.
Кхм, если округлить то будет что взаимодействуют как 6:4.
6CoWO4 • 4H2O.
2 кристаллогидрат - W(H2O) = 10.4%, W(CoWO4) = 100 - 10.4 = 89.6%.
9:1; 9CoWO4 • H2O.
4. Так-с. Обозначим процент соли как x, тогда:
m(соли) = 4x, m(соли) (в 2.5р меньше) = 4x / 2.5 = 1.6x
1.6x принимаем за 4x по правилу креста и будет.
типа 1.6 * 4 = 6.4 kg, 6.4 - 4 = 2.4 kg не знаю точно, очень сложно)
5. Не знаю)
Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ.
Факторы влияющие на скорость химической реакции:
1) температура (при увеличении t на каждые 10 градусов по Цельсию, скорость хим.реакции увеличивается в 2-4 раза, правило Вант-Гоффа).
2) концентрация (чем больше концентрация, тем больше скорость хим.реакции)
3) площадь соприкосновения реагирующих веществ.
4)природа реагирующих веществ (быстрее всего протекает реакция между двумя растворами).
5)катализатор
Объяснение: