Вопрос 1. Определите тепловой эффект реакции, протекающей при стандартных условиях, если в реакции образовалось 5,6 л SО2(г) : 2 H2S +3 O2 = 2 H2O (ж) + 2 SO2 .
Вопрос 2. На основании расчётов по уравнению Гиббса сделайте вывод о возможности протекания реакции:
4 HCl + O2 = 2 H2O (г) + 2 Сl2
а) в стандартных условиях; б) при 5000 и 10000С (зависимостью ΔH и ΔS от температуры пренебречь).
а) Cu⁰ +Ag⁺NO₃→ Cu⁺²(NO₃)₂ + Ag⁰
Cu⁰ -2e⁻ → Cu⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления
2
Ag⁺ +e⁻ → Ag⁰ 1 2 окислитель, процесс восстановления
Cu +2AgNO₃= Cu(NO₃)₂ + 2Ag
б) Fe⁰ + Hg⁺²(NO₃)₂→Fe⁺²(NO₃)₂ + Hg⁰
Fe⁰ - 2e⁻→Fe⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления
2
Hg⁺² +2e⁻→ Hg⁰ 2 1окислитель, процесс восстановления
Fe + Hg(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂ + Hg
в) Pb + CrCI₃≠ свинец не сможет вытеснить хром из его солей(смотреть электрохимический ряд напряжения металлов), так как он стоит правее хрома.
Дано:
m(раствора CuSO₄)=2кг. или 2000г.
ω%(раствора CuSO₄)=12%
m(CuSO₄)-?
Решение:
ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда:
m(вещества)= ω% х m(раствора) ÷ 100%
m(CuSO₄)= ω%(раствора CuSO₄) × m(раствора CuSO₄)÷100%=
12%× 2000г÷100% = 240г. или 0,24кг.
m(H₂O)=2кг.- 0,24кг.=1,74кг. H₂O
ответ: Что бы приготовить 2 кг. раствора сульфата меди с массовой долей 12% необходимо взять 0,24кг. сульфата меди и 1,74кг. воды.
2.Сколько грамм сульфата натрия следует растворить в 400 г воды для получения 8-%-го раствора?
Дано:
m(H₂O)=400г.
ω%(раствора CuSO₄)=8%
m(CuSO₄)-?
8% раствор это значит, что в 100г. раствора содержится
8г. сульфата меди 92г. воды, тогда:
Хг сульфата меди 400г. воды
8г. : Хг = 92г. : 400г.
Х = 8г. х 400г.÷ 92г.=34,8г.
ответ : в 400г. воды растворим 34,8г сульфата меди - получим 8% раствор сульфата меди.
3. Найти процентную концентрацию раствора, полученного смешением 90 г растворенного вещества и 180 г воды
Дано:
m(H₂O)=180г.
m(вещества)=90г.
Найти: C%= ω%(раствора) -?
ω%(раствора)=m(вещества)÷m(раствора)×100%
ω%(раствора)= 90г.÷180г.×100%=50%
ответ: массовая доля или процентная концентрация раствора будет 50%
4.Найти массовую долю (в %) раствора хлорида натрия, содержащего 300 г воды и 15 г соли
Дано:
m(H₂O)=300г.
m(соли)=15г.
Найти: ω%(раствора)-?
ω%(раствора)=m(вещества)÷m(раствора)×100%
ω%(раствора)=15г.÷300г.×100%= 5%
ответ: массовая доля раствора будет равна 5%
5. Сколько граммов нитрата серебра следует растворить в 150 г воды для получения 12-%-го раствора?
Дано:
m(H₂O)=150г.
ω%(раствора AgNO₃)=12%
m(AgNO₃)-?
12% раствор это значит, что в 100г. раствора содержится
12г. нитрата серебра и 88г. воды, тогда:
Хг нитрата серебра и 150г. воды
12г. : Хг = 88г. : 150г.
Х = 12г. х 150г.÷ 88г.= 20,4 г.
ответ : в 150г. воды растворим 20,4г нитрата серебра - получим 12%% раствор нитрата серебра .