Вопрос 1 В сторону исходных веществ равновесие процесса СO (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж) - Q смещается при:
Варианты ответов
понижении давления
увеличении концентрации СО
повышении давления
повышении температуры
Вопрос 2
Оцените суждения:
Варианты ответов
скорость прямой и обратной реакции равны в состоянии химического равновесия
в состоянии химического равновесия масса продуктов реакции всегда равна массе исходных веществ
в состоянии химического равновесия концентрация исходных и продуктов реакции со временем не изменяется
в состоянии химического равновесия концентрация продуктов реакции всегда равна концентрации исходных веществ
Вопрос 3
Равновесие реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при добавлении в систему:
Варианты ответов
аммиака
азота
водорода
хлороводорода
Вопрос 4
Скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака можно увеличить, если:

Варианты ответов
понизить температуру
повысить температуру
увеличить давление
использовать катализатор
Вопрос 5
Равновесие процесса N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q сместится в сторону исходных веществ, если:
Варианты ответов
повысить температуру
понизить концентрацию аммиака
повысить концентрацию азота
понизить давление
Вопрос 6
Для смещения химического равновесия процесса N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q в сторону образования монооксида азота необходимо:

Варианты ответов
уменьшить концентрацию азота
повысить температуру
понизить температуру
повысить давление
Вопрос 7
Сместить в сторону образования CO2 равновесие процесса 2CO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q можно, если:

Варианты ответов
повысить температуру
понизить температуру
повысить давление
увеличить концентрацию кислорода
Вопрос 8
Для процесса 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q повышение температуры приведёт к:
Варианты ответов
смещению равновесия в сторону исходных веществ
понижению скорости обратной реакции
повышению скорости прямой реакции
повышению скорости обратной реакции
Вопрос 9
Равновесие SO32- (р-р) + H2O (ж) ↔ HSO3- (р-р) + OH- (р-р) - Q можно сместить вправо, если:
Варианты ответов
добавить щёлочь
повысить температуру
добавить кислоту
добавить воду
Вопрос 10
Повышение давления и понижение температуры по отдельности смещает равновесие в одном направлении для реакций:
Варианты ответов
2СO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q
N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q
2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q
N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q
0,5 моль Х л
Са + H2SO4 = CaSO4 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль
V=22,4 л
0,5 моль Са - Х л Н2
1 моль Са - 22,4 л Н2
V(H2) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л
т.к это вопрос тестовый, то прилагаются картинки и варианты ответа. под буквой А-горелка, под буквой Б-гадусник(а может и не он, какая то вытянутая палочка, очень похожая на градусник), под буквой В-емкость(скорее всего форфоровая), под буковой Г-мерный стаканчик и под буквой Д-колбы с плоским донышком.
Варианты ответа 1)АБВ 2)АВД 3)бгд 4)вгд