Вопрос n0_1)выберите вещество, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю. составьте формулу его высшего оксида. в ответе номер группы периодической системы, в которой находится соответствующий элемент.:
h2(ж); i2(к); hg(к); o3(ж); ba(ж)

вопрос n0_2)
​при термическом разложении 6,72 л (н.у.) аммиака на простые вещества поглотилось
13,8 кдж теплоты. определите энтальпию образования аммиака (кдж/моль).

вопрос n0_3)используя уравнения, рассчитайте значение
энтальпии образования подчеркнутого вещества (стандартные энтальпии образования
остальных участников реакций в приложении 4).:
pbs(к) +4h2o2(ж) = pbso4(к) + 4h2o(ж); ∆hp = -1212 кдж

вопрос n0_4)при растворении кристаллического гидроксида калия в воде температура
повысилась на
7 °с. при этом получено 500 г раствора. принимая энтальпию растворения
гидроксида калия равной –58,5 кдж/моль, рассчитайте массу растворенной соли.

вопрос n0_5) при образовании 1 моль bcl3(ж) из кристаллического бора и газообразного хлора
выделяется 426,4 кдж теплоты. рассчитайте энтальпию образования bcl3(г)
(кдж/моль), если энтальпия испарения этого вещества составляет 25,1 кдж/моль.

Відповідь:

Химические свойства соляной кислоты (практическая работа)

Соляная кислота это раствор хлороводорода в воде. Чтобы получить кислоту, получим хлороводород взаимодействием растворов поваренной соли и серной кислоты.

NaCl + H2SO4 = HCl + Na2HSO4.

Растворим хлороводород в воде, получится кислота. Соляная кислота – сильная кислота с типичными для кислот свойствами. Соляная кислота взаимодействует с основаниями с образованием солей и воды. В стакане со щелочью при добавлении соляной кислоты происходит реакция нейтрализации ‑ цвет индикатора изменяется, указывая на появление нейтральной среды.

HCl + NaOH = NaCl+ H2O

Проведем качественную реакцию на хлорид-ион – реакцию с нитратом серебра.

Образуется нерастворимая соль – хлорид серебра.

HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3

Соляная кислота взаимодействует с активными металлами: Когда цинк попадает в раствор соляной кислоты – начинается бурное выделение водорода.

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ↑

Мы убедились в том, что соляная кислота реагирует с металлами, основаниями, солями.

Оборудование: спиртовка, шпатель, пробирка, штатив для пробирок, пробирка с газоотводной трубкой, штатив, химические стаканы, воронка.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот, щелочей, нитрата серебра на кожу и слизистые оболочки.

Пояснення:

в результате сгорания первого вещества образовалось co2 и h2o => можно сделать вывод, что вещество имело вид cxhyoz. при сгорании второго вещества образовалось co2 и h2o => можно сделать вывод, что вещество имело вид cahboc.  

работаем с 1 в-ом.  

n(co2)=0.03моль; co2--> c => n(c)=n(co2)=0.03моль; m(c)=0.36г  

n(h2o)=0.03моль; h2o--> 2h => n(h)=2n(h2o)=0.06моль; m(h)=0.06г  

m(o)=m(cxhyoz)-m(c)-m(h)=0.9-0.06-0.36=0.48г  

n(o)=0.03моль  

=>  

x: у: z=0.03: 0,06: 0,03=1: 2: 1 => ch2o - простейшая формула  

m(ch2o)=30г/моль => 180/30=6  

c6h12o6 - истинная формула.  

находим второе вещество.  

n(co2)=0,06 моль и т. д.  

расчитайте сами.  

вещество б- c12h22o11