Вопрос очень узкий, по химической медицине, а именно о питании - приеме таблеток и алкаголя В интернете нашел противоречивую информацию по поводу алкоголя и таблеток :
одни не рекомендуют употреблять вообще алкоголь и таблетки одновременно(обуславливое это тем,что алкоголь усиливает работу желудка и таким образом содержимое таблеток будет всасываться быстрее,что не есть хорошо),
другие разрешают в небольшое количестве(обуславливая что добавление 1 хим. элемента ничего практически не изменит),
третие-разрешают алкаголь с одними таблетками,а с другими - запрещают(обуславливая это конкретными химическими реакциями конкретных веществ в таблетках со спиртом и с тем на что он распадается(ацетальдегид,уксусная кислота) ).
Отношу себя к "третим".
Принимаю таблетки в состав которых входят:
D3,K2,лютеин,зеаксантин,антоцианы,рутин,троксерутин,медь,селен,цинк,витамин C, витамин Е,витамин B2,витамин B6 и относя себя к "третим" хочу узнать ,как выше перечисленные химические вещества реагируют с этанолом ,ацетальдегидом,уксусной кислотой.
Конкретные вопросы:
1) Как реагирует этанол с: D3,K2,лютеин,зеаксантин,антоцианы,рутин,троксерутин,медь,селен,цинк,витамин C, витамин Е,витамин B2,витамин B6
2) Как реагирует ацетальдегид с D3,K2,лютеин,зеаксантин,антоцианы,рутин,троксерутин,медь,селен,цинк,витамин C, витамин Е,витамин B2,витамин B6
3) Как реагирует уксусная кислота с D3,K2,лютеин,зеаксантин,антоцианы,рутин,троксерутин,медь,селен,цинк,витамин C, витамин Е,витамин B2,витамин B6
каждое из полученных химические веществ описать с точки зрения действия на организм(что конкретно он делает в организме человека)
Вопрос довольно ёмкий,узкий,требует не мало работы,поэтому даю на него
за внимание.
п • о • р
Семейства химических элементов
Щелочные металлы Другие неметаллы (16-я (VI) группа — халькогены)
Щёлочноземельные металлы Галогены
Переходные металлы Благородные газы
Постпереходные металлы Лантаноиды
Полуметаллы — металлоиды Актиноиды
№ Название Символ Латинское название Период,
группа Атомная масса
(а.е.м.) Плотность,
г/см³
(при 20 °C) Температура плавления (°C) Температура кипения (°C) Год
открытия Первооткрыватель
1 Водород H Hydrogenium 1, 1 1,00794 (7)[1][2][3] 0,08988 г/л -259,1 -252,9 1766 Кавендиш
2 Гелий He Helium 1, 18 4,002602 (2)[1][3] 0,17 г/л -272,2 (при 2,5 МПа) -268,9 1895 Локьер, Жансен (в спектре Солнца), Рамзай (на Земле)
3 Литий Li Lithium 2, 1 6,941 (2)[1][2][3][4] 0,53 180,5 1317 1817 Арфведсон
№ Название Символ Латинское название Период,
группа Атомная масса
(а.е.м.) Плотность,
г/см³
(при 20 °C) Температура плавления (°C) Температура кипения (°C) Год
открытия Первооткрыватель
1 Водород H Hydrogenium 1, 1 1,00794 (7)[1][2][3] 0,08988 г/л -259,1 -252,9 1766 Кавендиш
2 Гелий He Helium 1, 18 4,002602 (2)[1][3] 0,17 г/л -272,2 (при 2,5 МПа) -268,9 1895 Локьер, Жансен (в спектре Солнца), Рамзай (на Земле)
3 Литий Li Lithium 2, 1 6,941 (2)[1][2][3][4] 0,53 180,5 1317 1817 Арфведсон
4 Бериллий Be Beryllium 2, 2 9,012182 (3) 1,85 1278 2970 1797 Воклен
5 Бор B Borum 2, 13 10,811 (7)[1][2][3] 2,46 2300 2550 1808 Дэви и Гей-Люссак
6 Углерод C Carboneum 2, 14 12,0107 (8)[1][3] 3,51 3550 4827 доисторический период неизвестен
7 Азот N Nitrogenium 2, 15 14,0067 (2)[1][3] 1,17 г/л -209,9 -195,8 1772 Резерфорд
8 Кислород O Oxygenium 2, 16 15,9994 (3)[1][3] 1,33 г/л -218,4 -182,9 1774 Пристли и Шееле
9 Фтор F Fluorum 2, 17 18,9984032 (5) 1,58 г/л -219,6 -188,1 1886 Муассан
10 Неон Ne Neon 2, 18 20,1797 (6)[1][2] 0,84 г/л -248,7 -246,1 1898 Рамзай и Траверс
11 Натрий Na Natrium 3, 1 22,98976928 (2) 0,97 97,8 892 1807 Дэви
12 Магний Mg Magnesium 3, 2 24,3050 (6) 1,74 648,8 1107 1808 Дэви
13 Алюминий Al Aluminium 3, 13 26,9815386 (8) 2,70 660,5 2467 1825 Эрстед
14 Кремний Si Silicium 3, 14 28,0855 (3)[3] 2,33 1410 2355 1824 Берцелиус
15 Фосфор P Phosphorus 3, 15 30,973762 (2) 1,82 44 (P4) 280 (P4) 1669 Бранд
16 Сера S Sulfur, Sulphur 3, 16 32,065 (5)[1][3] 2,06 113 444,7 доисторический период неизвестен
17 Хлор Cl Chlorum 3, 17 35,453 (2)[1][2][3] 2,95 г/л -101 -34,6 1774 Шееле
18 Аргон Ar Argon 3, 18 39,948 (1)[1][3] 1,66 г/л -189,4 -185,9 1894 Рамзай и Рэлей
19 Калий K Kalium, Calium 4, 1 39,0983 (1) 0,86 63,7 774 1807 Дэви
20 Кальций Ca Calcium 4, 2 40,078 (4)[1] 1,54 839 1487 1808 Дэви
21 Скандий Sc Scandium 4, 3 44,955912 (6) 2,99 1539 2832 1879 Нильсон
22 Титан Ti Titanium 4, 4 47,867 (1) 4,51 1660 3260 1791 Грегор и Клапрот
23 Ванадий V Vanadium 4, 5 50,9415 (1) 6,09 1890 3380 1801 дель Рио
24 Хром Cr Chromium 4, 6 51,9961 (6) 7,14 1857 2482 1797 Воклен
25 Марганец Mn Manganum,
Manganesium 4, 7 54,938045 (5) 7,44 1244 2097 1774 Ган
26 Железо Fe Ferrum 4, 8 55,845 (2) 7,87 1535 2750 доисторический период неизвестен
27 Кобальт Co Cobaltum 4, 9 58,933195 (5) 8,89 1495 2870 1735 Брандт
28 Никель Ni Niccolum 4, 10 58,6934 (2) 8,91 1453 2732 1751 Кронштедт
29 Медь Cu Cuprum 4, 11 63,546 (3)[3] 8,92 1083,5 2595 доисторический период неизвестен
30 Цинк Zn Zincum 4, 12 65,409 (4) 7,14 419,6 907 доисторический период[источник не указан 1896 дней] неизвестен
31 Галлий Ga Gallium 4, 13 69,723 (1) 5,91 29,8 2403 1875 де Буабодран
32 Германий Ge Germanium 4, 14 72,64 (1) 5,32 937,4 2830 1886 Винклер
33 Мышьяк As Arsenicum 4, 15 74,92160 (2) 5,72 613 613
(subl.) около 1250 Альберт Великий
34 Селен Se Selenium 4, 16 78,96 (3)[3] 4,82 217 685 1817 Берцелиус
35 Бром Br Bromum 4, 17 79,904 (1) 3,14 -7,3 58,8
36 Криптон Kr Krypton, Crypton 4, 18 83,798 (2)[1][2] 3,48 г/л -156,6 -152,3 1898 Рамзай и Траверс
37 Рубидий Rb Rubidium 5, 1 85,4678 (3)[1] 1,53 39 688 1861 Бунзен и Кирхгоф
38 Стронций Sr Strontium 5, 2 87,62 (1)[1][3] 2,63 769 1384 1790 Кроуфорд
39 Иттрий Y Yttrium 5, 3 88,90585 (2) 4,47 1523 3337 1794 Гадолин
40 Цирконий Zr Zirconium 5, 4 91,224 (2)[1] 6,51 1852 4377 1789 Клапрот
41 Ниобий Nb Niobium 5, 5 92,90638 (2) 8,58 2468 4927 1801 Хэтчетт
42 Молибден Mo Molybdaenum 5, 6 95,94 (2)[1] 10,28 2617 5560 1778 Шееле
43 Технеций Tc Technetium 5, 7 [98,9063][5] 11,49 2172 5030 1937 Перрье и Сегре
44 Рутений Ru Ruthenium 5, 8 101,07 (2)[1] 12,45 2310 3900 1844 Клаус
45 Родий Rh Rhodium 5, 9 102,90550 (2) 12,41 1966 3727 1803 Волластон
46 Палладий Pd Palladium 5, 10 106,42 (1)[1] 12,02 1552 3140 1803 Волластон
47 Серебро Ag Argentum 5, 11 107,8682 (2)[1] 10,49 961,9 2212 доисторический период неизвестен
48 Кадмий Cd Cadmium 5, 12 112,411 (8)[1] 8,64 321 765 1817 Штромейер
49 Индий In Indium 5, 13 114,818 (3) 7,31 156,2 2080 1863 Райх и Рихтер
50 Олово Sn Stannum 5, 14 118,710 (7)[1] 7,29 232 2270 доисторический период неизвестен
Объяснение:
блин очень длинный короче сам(а) выберишь
Объяснение:
Общая характеристика и строение элементов VA группы
В состав подгруппы азота, составляющей семейство пниктидов, входят азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Это химические элементы 15-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы V группы).
Электронное строение
Все элементы главной подгруппы V группы, имеют пять электронов на внешнем электронном уровне. В целом характеризуются как неметаллы к присоединению электронов выражена значительно слабее, по сравнению с халькогенами и галогенами. Все элементы подгруппы азота имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня атома и могут проявлять в соединениях степени окисления от −3 до +5.
Рассмотрим закономерности изменения свойств элементов по группе. В V группе главной подгруппы сверху вниз эффективный заряд ядра увеличивается, орбитальный радиус также увеличивается, восстановительные свойства атомов возрастают, окислительные свойства атомов уменьшаются.
Свойства
Первые представители подгруппы — азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк и сурьма проявляют металлические свойства, висмут — типичный металл.
Таким образом, с ростом радиуса элемента, в данной группе резко изменяются свойства составляющих её элементов: от типичного неметалла до типичного металла. Химия этих элементов очень разнообразна и, учитывая различия в свойствах элементов, при изучении её разбивают на две подгруппы — подгруппу азота и подгруппу мышьяка.
Физические свойства
Азот — газ, фосфор и все остальные элементы — твердые вещества. Это объясняется тем, что начиная с третьего периода (фосфор) элементы объединяются в большие полимерные молекулы. Такое изменение молекулярной структуры при переходе от азота к фосфору и вызывает резкое изменение агрегатных состояний веществ.
Фосфор — неметалл, в чистом виде имеет 4 аллотропные модификации:
1. Белый фосфор — самая химически активная модификация фосфора. Имеет молекулярное строение; формула P4, форма молекулы — тетраэдр. По внешнему виду белый фосфор очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Чрезвычайно химически активен. Например, он медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение), ядовит.
2. Красный фосфор — представляет собой полимер со сложной структурой. Имеет формулу Pn. В зависимости от получения и степени дробления красного фосфора, имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком. Красный фосфор на воздухе не самовоспламеняется, но самовоспламеняется при трении или ударе. Это свойство используется при изготовлении спичек, ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого.
3.Чёрный фосфор — это наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора, чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и похожее на графит, не растворимо в воде и органических растворителях, проводит электрический ток и, аналогично кремнию, имеет свойства полупроводника.
4. Металлический фосфор - имеет плотную и инертную металлическую структуру, очень хорошо проводит электрический ток.
Мышьяк - представляет собой хрупкий полуметалл стального цвета, существует в нескольких аллотропных модификациях. Наиболее устойчив при обычных условиях и при нагревании металлический или серый мышьяк, который обладает металлической электрической проводимостью.
Сурьма - полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком, грубозернистого строения. Известны четыре металлических аллотропных модификаций сурьмы и три аморфные модификации (жёлтая, чёрная и взрывчатая сурьма). Сурьму добавляют в некоторые сплавы для придания им твердости (типографский металл). Соединения сурьмы похожи по химическим свойствам на соединения мышьяка, но отличаются более выраженными металлическими свойствами.
Висмут — тяжёлый серебристо-белый металл с розоватым оттенком. Со временем покрывается тёмно-серой оксидной плёнкой. Наряду со свинцом и оловом входит в состав большинства легкоплавких припоев и сплавов.
Химические свойства соединений
С водородом элементы подгруппы азота образуют соединения типа (аммиак , фосфин , арсин ), в которых проявляют степень окисления -3, с кислородом образуют оксиды, проявляя различные степени окисления. например азот может изменять их от +1 до +5. Высшие оксиды имеют общую формулу , которому соответствуют кислоты состава и (все элементы, кроме азота). Азот в соединениях с высшей степенью окисления является сильным окислителем. Свойства азотной и азотистой кислот рассмотрены подробно в теме "Кислоты азота