Вопрос: Выберите две пары, в каждой из которых вещества могут вступать в химическую реакцию.
Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:
1)оксид углерода(II) и оксид железа(III);
2)оксид углерода(II) и сульфат бария;
3)оксид углерода(IV) и гидроксид калия;
4)оксид углерода(IV) и соляная кислота;
5)оксид углерода(IV) и кислород;
Еще один получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–;
катод (–) (Na+): Na+ + е = Na0,
анод (–) (Cl–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl = 2Na + Cl2.
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–,
H2O Н+ + ОН–;
катод (–) (Na+; Н+): H+ + е = H0, 2H0 = H2
(2H2O + 2е = H2 + 2OH–),
анод (+) (Cl–; OН–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.
Электролиз раствора нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 Cu2+ +
Н2O H+ + OH–;
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,
анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,
4H0 = O2 + 2H2O;
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
Эти три примера показывают, почему электролиз проводить выгоднее, чем осуществлять другие получения металлов: получаются металлы, гидроксиды, кислоты, газы.
Мы писали схемы электролиза, а теперь попробуем написать сразу уравнения электролиза, не обращаясь к схемам, а только используя шкалу активности
Ну, если объяснять, то смотри: в левой части Fe имеет две молекулы (Fe2), значит в правой пишем 2 перед атомом железа (2Fe). Далее идёт реакция замещения, хлор встаёт на место кислорода. Кислорода было 3 => хлора тоже 3 (Cl3). В левой части мы видим, что кислорода было 3, значит в правой части перед водой ставим 3 (в середине продукта реакции мы не можем ставить коэфициэнты). Теперь перед водородом мы видим 3 и + ещё 3 молекулы хлора в правой части => ставим 6 перед HCl (6HCl).