Вопросы для самопроверки. 1.Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это
1) Р2О5 2) СuО 3) SO2 4) СО2
2. Основным и кислотным оксидами являются соответственно:
1) оксид кальция и оксид алюминия 2) оксид натрия и оксид хрома (VI)
3) оксид магния и оксид бериллия 4) оксид азота (II) и оксид углерода (IV)
3. Не взаимодействует с соляной кислотой
1) оксид азота (IV) 2) оксид меди (II) 3) оксид железа (II) 4) оксид магния
4. Реагирует и с кислотами и щелочами:
1) оксид цинка 2) оксид стронция 3) оксид бария 4) оксид серы (VI)
5. Кислотными оксидами являются все вещества в ряду:
1) MnO, FeO, CuO 2) Mn2O7 , CrO3, SO3 3) NO2, N2O, NO 4) Al2O3, MgO, CO
6.Гидроксид алюминия реагирует в присутствии воды с каждым веществом
набора:
1) HCl, MgSO4, SO3, FeO 2) SO3, HCl, KOH, Na2O
3) Fe(OH)2, HCl, P2O5, CO 4) Feo, HNO3, KOH, NaCl
7. Напишите уравнения по схеме: AlCl3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]
Al(OH)3
8.С разбавленной азотной кислотой реагирует:
1) фосфат алюминия 2) гидроксид магния 3) оксид серы (VI) 4) хлорид
натрия
9.С гидроксидом калия и серной кислотой взаимодействует:
1) нитрат меди (II) 2) карбонат натрия 3) оксид цинка 4) сульфат калия
10. Гидроксид лития нельзя получить при взаимодействии:
1)Li и H2O 2) LiCl и KOH 3) Li2O и H2O 4) Li2SO4 и Ba(OH)2
11. Гидроксид натрия реагирует в растворе с каждым веществом набора:
1) Al2O, CO, CuCl2, HCl 2) Al2O3, HNO3, SiO2, CuCl2
3) KNO3, ZnO, H2SO4, CO2 4) CaO, HNO3, SO2, ZnO
12.Азотную кислоту можно получить по схемам:
1) KNO3(p-p) + H2SO4 (p-p) = 3) NaNO3(10В) + HCl =
2) NO2 + H2O + O2 = 4) KNO3(10В) + H2SO4 (конц) =
13.Серная кислота реагирует в растворе с каждым веществом набора:
1) Cu(OH)2, SiO2, BaCl2, MgO 2) Fe, Zn, Ag, Mg
3) Cu, BaCl2, MgO, Ba(OH)2 4) Na2CO3, Zno, Zn, Mgo
14. Аммиак нельзя осушать с
1) натронной извести 2) концентрированной серной кислоты
3) твердого гидроксида калия 4) негашеной извести
15. Для удаления примеси CuSO4 из раствора сульфата железа (II) следует
добавить: 1)NaOH 2) H2S 3) Zn 4) BaCl2
16. Основный и кислотный оксиды образуются при термическим разложении
соли: 1) NaNO3 2) KClO3 3) NH4Cl 4) MgCO3
17. К кислым солям относят: 1) H2Cr2O7 2) K2CrO4 3) CsH2PO4 4) Sn(OH)Cl
18. С хлором в водном растворе взаимодействует:
1) гидрокарбонат натрия 2) иодид калия 3) сульфат лития 4) нитрат свинца
(II)
19. Гидрокарбонат натрия не взаимодействует с
1)уксусной кислотой 2)соляной кислотой
3)гидроксидом натрия 4) оксид меди(II)
65,6 г
Объяснение:
Составим уравнения реакций горения метана
CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
CH₄+3/2O₂=CO+2H₂O
Ясно видно, что количество смеси CO и CO₂ равно исходному количеству CH₄
n(CH₄)=n(CO+CO₂)=V(CO+CO₂)/Vm=8,96/22,4=0,4 моль
Составим уравнение получения метана
NaOH+CH₃COONa=CH₄+Na₂CO₃
0,4 0,4 0,4
В недостатке находится вещество, молярная масса которого больше
M(NaOH)=40 г/моль
M(CH₃COONa)=82 г/моль
Считаем массу ацетата натрия
m(CH₃COONa)=n*M=0,4*82=32,8 г
И масса смеси
m(смесь)=m(CH₃COONa)*2=32,8*2=65,6 г
Мольная доля магния в исходной смеси равна 38 %
Объяснение:
По условию задачи масса твёрдого остатка увеличилась на 36,5%, это значит что условна принятая масса магния и кальция за 1г возросла на 0,365г. Это значение означает массу азота, полностью прореагировавшего с металлами. Запишем уравнения реакции 3Ca+N2=Ca3N2 ( 1)
3Mg+N2=Mg3N2 (2 )
Химическое количество вещества азот составило 0,013моль. Это значение мы нашли поделив массу (условно принятую) азота на его молярную массу 28г/моль. На каждую реакцию уходит ровно половина химического количества азота 0,0065 моль. По условиям соотношения коэффициентов, стоящих в уравнении реакций химическое количество вещества каждого металла кальция и магния ровно в три раза больше, т.е.0,0196 моль. По условию задачи исходная смесь состоит из кальция, магния, азота. химическое количество смеси равно сумме химических количеств составляющих веществ и оно равно 0.052моль. Для нахождения мольной доли принято делить химическое количество искомого вещества на химическое количество смеси. Поделив 0,0196 на 0.052 получим 0.376 мольных долей или 38%.