восьмиклассница маша решила исследовать газированную воду. она взяла
маленькую бутылочку и поставила ее на весы. весы показали 253,2 г. тогда она открыла
бутылку - в воде начали появляться пузырьки, которые поднимались вверх и лопались.
выделяется газ - решила маша. когда пузырьки перестали появляться, масса бутылке
saaoh оказалась равной 252.5 г.
для следующего эксперимента маша приготовила пробирку с известковой водой и
пробку с газоотводной трудо. как только следующая бутылка была открыта, она была
заткнута этой пробкой и пузырьки газа пошли в известковую воду. наблюдая за
пробиркой, маша вскоре воскликнула: «все получилось! я доказала, что это за газ! »
1) какой газ содержится в газированной воде? напишите его формулу.
сколько молекул газа вырвалось на свободу, когда открыли бутылочку? какой объем
занял бы этот газ при н.y., если бы удалось его собрать в отдельный пакетик?
2) что такое «известковая вода»? какое вещество она содержит? какие изменения
увидела маша в пробирке с известковой водой? объясните их и напишите уравнение
реакции​

Объяснение:

Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).

Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.