Восстановите левую часть уравнений:
- 2hio3 + 4h2o
- hcl + o2 + h2o
- pbso4 + 4h2o

19,1     и   176  л

Объяснение:

125. (в15-104-2) Определите  относительную плотность газовой смеси

по водороду, содержащей по массе 10%  ацетилена, 25% этилена и остальное -  углекислый газ. Какой объём (л) займёт   100 г этой смеси при 546°C и давлении

1 атм.?

А) 18; 185

B) 16,4; 160

C) 36,4; 180

Условно  примем  объем  газовой  смеси  22,4  л.  Тогда  10%  смеси  

составляют  2,24  л   или  0,1  моль  25%  смеси  -  5,6  л  или 0,25 моль

65%  смеси  14,56  или  0,65  моль

Тогда  средняя  молярная  масса  смеси  равна:  

26 г/моль  × 0,1 моль  +  28 г/моль  × 0,25  моль  +  44 г/моль × 0,65 моль =  × 2,6 г  +  7 г  +  28,6 г  = 38,2 г/моль

Тогда  относительная  плотность  газовой  смеси  по  водороду  равен   38,2  г/моль  :  2 г/моль = 19,1.

100  г  газовой смеси со  средней  молярной  массой  38,2 г/моль  составит  100 г : 38,2 г/моль  =  2,62  моль.  В нормальных условиях

это  составит   22,4 л/моль  × 2,62  моль  =  58,7  л.

Для  того,  чтобы  определить  какой  объем  займет  100 г  газовой  смеси  при   546° С   используем  формулу

             n · R · T          2,62 моль · 8,314 · 819 К

 V  = = = 176  л  

               p                           101,3  кПа

 Таким  образом,  объем  газовой   смеси  будет  176  л,  а  не  17,6 л как  указано  в  ответе (опечатка очевидно)

D) 19,1; 17,6​

Объяснение:

         2H2S   +    3O2   =   2SO2    +   2H2O  

Формула   вещества   H2S (г)       О2(г)         SO2 (г)       H2O(г)

                                        1                 1,5                1                  1

                                         8                12                 8                8

                                         4                 6                  4                4

                                        24              36                 24             24