Сложное вещество FeS это вещество, которое состоит из атомов железа Fe и атомов серы S, соединенных связью. Смесь состоит из двух индивидуальных веществ - железа Fe и серы S, которые имеют свои уникальные свойства. Например, железо из смеси притягивается к магниту, атомы железа сложного вещества - нет.
Сульфид железа (II) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета с металлическим блеском, соединение железа и серы, соль железа и сероводородной кислоты.
Не растворяется в воде. Не притягивается магнитом. Тугоплавок. Не разлагается при нагревании в вакууме.
Ни магнит, ни вода не могут разделить сульфид железа на железо и серу.
Эта реакция проводится при нагревании. В результате реакции происходит образование сложного вещества сульфида алюминия. Пусть масса алюминия и масса серы равны по 1г. Сначала найдём химическое количество исходных веществ. Химическое количество алюминия равно 0,037моль, а серы 0.031моль. Химическое количество веществ находим разделив массу на молярную массу. Исходя из соотношения коэффициентов на 0.037моль алюминия требуется 0.0555моль серы. У нас по условию задачи всего серы вступило в реакцию 0, 031моль, это значит что она в недостатке, её не хватает для полного израсходования алюминия. Расчёт химического количества продукта реакции сульфида алюминия всегда производится по веществу , находящемуся в недостатке, так будем делать и мы. Химическое количество вступившей серы равно 0.031моль, значит химическое количество соли будет равно ровно в три раза меньше, исходя из коэффициентов, 0,01моль. Найдём и массу этой же соли через химическое количество вещества и молярную массу равную 150 г/моль. Масса соли равна 15г. Однако следует учитывать и массу непрореагировавшего алюминия, который остался в твёрдой смеси. а вернее в сплаве. На реакцию с серой алюминия ушло 0,02моль, исходя из уравнения химической реакции, осталось 0,017моль, по массе это составило 0.459г. Маас находится по той же формуле нахождения физических величин m = n х М. Теперь найдём массу твердой смеси 15г + 0,459г = 15,459г. Для нахождения массовой доли сложного вещества выполняем действие 15г : 15,459г + 0,97 или 97%
Сложное вещество FeS это вещество, которое состоит из атомов железа Fe и атомов серы S, соединенных связью. Смесь состоит из двух индивидуальных веществ - железа Fe и серы S, которые имеют свои уникальные свойства. Например, железо из смеси притягивается к магниту, атомы железа сложного вещества - нет.
Сульфид железа (II) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета с металлическим блеском, соединение железа и серы, соль железа и сероводородной кислоты.
Не растворяется в воде. Не притягивается магнитом. Тугоплавок. Не разлагается при нагревании в вакууме.
Ни магнит, ни вода не могут разделить сульфид железа на железо и серу.
Массовая доля сульфида алюминия равна 97%
Объяснение:
Запишем уравнение реакции 2Al + 3S = Al2S3
Эта реакция проводится при нагревании. В результате реакции происходит образование сложного вещества сульфида алюминия. Пусть масса алюминия и масса серы равны по 1г. Сначала найдём химическое количество исходных веществ. Химическое количество алюминия равно 0,037моль, а серы 0.031моль. Химическое количество веществ находим разделив массу на молярную массу. Исходя из соотношения коэффициентов на 0.037моль алюминия требуется 0.0555моль серы. У нас по условию задачи всего серы вступило в реакцию 0, 031моль, это значит что она в недостатке, её не хватает для полного израсходования алюминия. Расчёт химического количества продукта реакции сульфида алюминия всегда производится по веществу , находящемуся в недостатке, так будем делать и мы. Химическое количество вступившей серы равно 0.031моль, значит химическое количество соли будет равно ровно в три раза меньше, исходя из коэффициентов, 0,01моль. Найдём и массу этой же соли через химическое количество вещества и молярную массу равную 150 г/моль. Масса соли равна 15г. Однако следует учитывать и массу непрореагировавшего алюминия, который остался в твёрдой смеси. а вернее в сплаве. На реакцию с серой алюминия ушло 0,02моль, исходя из уравнения химической реакции, осталось 0,017моль, по массе это составило 0.459г. Маас находится по той же формуле нахождения физических величин m = n х М. Теперь найдём массу твердой смеси 15г + 0,459г = 15,459г. Для нахождения массовой доли сложного вещества выполняем действие 15г : 15,459г + 0,97 или 97%