Войдите, чтобы г
О)
Раздел №6
51. В реакции Fe20, +3CO -2Fe +3CO, қонстанта равновесия равна
0,5 Исходные концентрации СО и СО2 равны, соответственно,
0,2 и 0,1 моль/л. Найти равновесные концентрации CO и CO).
52.В реакции N2 + 3H2NH, в состоянии равновесия концентрации
N,, Н., NH, в моль/л равны, соответственно, 0,3, 0,9, 0,4. Рассчи-
тать константу равновесия. Как изменяется скорость прямой и
обратной реакции, если увеличить давление в 5 раз.
53. В какую сторону сместятсравновесия реакций при :
повышении температуры
повышении давления
2CO + 2H2-CH, +СО, +Q
MgCO,-MgO+CO,-Q
NH4CI,. -NH3(га) +HCVan-Q
в закрытом сосуде NHCI, CaCO.
В
1000/
2)г
3)б
4)б
5)г
6)г
7)а
8)а
9)б
10)б
11) I-в,II-б, III-г
I-2,II-1, III-3
12)
1)СаС2(карбид кальция)+ 2Н2O=С2Н2(ацетилен)+Са(OH)2(гидроксид кальция)
3) 3С2Н2 -(Cактив,t)--> С6Н6 (бензол)4)С6Н6 +HNO3(азотная кислота) =t,H2SO4= С6Н5NO2(нитробензол) +H2O5)C6H5NO2 + LiBH4 (боргидрид лития) → C6H5NH2(анилин)
13 Напишите формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений:
C2H4-->C2H6-->C2H5Cl-->C2H5OH-->H2
14 Составьте схему получения этанола из крахмала. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
(C6H10O5)n---H2SO4--->C6H12O6--дрожжи--->C2H5OH
15 Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79%, а плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93
100-15,79 = 84,21% карбона
n(C):n(H) = 84,21/12 : 15,79/1 = 7,0175:15,79 = 1:2,25 = 4:9
C4H9
3.93*29=114 г/моль, значит это C8H18
Преимущества природного газа как топлива по сравнению с углем заключаются в высокой эффективности и чистоте. В природном газе отсутствуют и вредные примеси, ему свойственна высокая теплота сгорания и при сжигании его развиваются высокие температуры.