Возьмите любой раствор ацетона в воде и рассчитайте для него осмотическое давление, температуры замерзания и кипения, и давление насыщенного пара над раствором. Это делается по законам Рауля и закону Вант-Гоффа.

№1

1) CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑

2) H2 + CuO = Сu + H2O (при на­гре­ва­нии)

3) Сu + 2H2SO4 = СuSO4 + SO2 + 2H2O

4)2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4

№2

1. Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

2. Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства про­ре­а­ги­ро­вав­шей со­ля­ной кис­ло­ты:

m (HCl) = 73 г · 0,2 = 14,6 г

v (HCl) = 14,6 г : 36,5 г/моль = 0,4 моль

3. Опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу всту­пив­ше­го в ре­ак­цию ок­си­да меди:

v (CuO) = ½ v (HCl) = 0,2 моль

m (CuO) = 0,2 моль · 80 г/моль = 16 г

Я извеняюсь, но я не знаю 3

Объяснение:

Задать вопрос

Войти

Реклама

АнонимХимия02 сентября 12:50

Вычислите массу хлорида алюминия образующегося при взаимодействии алюминия с 500 гр 80% раствора соляной кислоты

ответ или решение1

Дементьев Данила

1. Составим равенство химического взаимодействия:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

2. Высчитаем химическое число прореагировавшей соляной кислоты:

m(HCl) = m(р-ра) * ω(HCl) / 100% = 500 г * 80% / 100% = 400 г.

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 400 г / 36,5 г/моль = 10,96 моль.

3. Используя равенство химического взаимодействия вычислим число молей и, как результат, массу хлорида алюминия:

n(AlCl3) = n(HCl) / 3 = 10,96 моль / 3 = 3,65 моль.

m(AlCl3) = n(AlCl3) * M(AlCl3) = 3,65 моль * 133,5 г/моль = 487,67 г.

Результат: m(AlCl3) = 487,67 г.