Возьмите три цилиндра по 250 мл и залейте в первый по 50 мл раствора сульфата меди (II), в третий по 25 мл каждого раствора сульфата меди (II) и гидроксида аммония. Добавьте во все три цилиндра по 10 мл перекиси водорода. Обратите внимание на скорость выделения кислорода в трех и сделайте соответствующие выводы. Напишите уравнение реакции.
Объяснение:
1) 5 г Х г
2Na + S = Na2S
n=2 моль n=1 моль
М = 23 г/моль М = 78 г/моль
m=46 г m=78 г
5 г Na - Х г Na2S
46 г Na - 78 г Na2S
m(Na2S) = 5 * 78 / 46 = 8,5 г
14 г Х г
2) KOH + Al(OH)3 = KAlO2 + 2H2O
n=1 моль n= 1 моль
М = 56 г/моль M = 98 г/моль
m=56 г m=98 г
14 г КОН - Х г KAlO2
56 г КОН - 98 г KAlO2
m(KAlO2) = 14 * 98 / 56 =24,5
KAlO2 - метаалюминат калия
1
Для начала мы запишем уравнение реакций: CO + H₂ (t°C, P, kt) → CH₃-OH
А. - это реакция не обратимая, так как не получится из метанола получить газ. (Неверно)
Б. - при увеличения выхода метанола процесс ведут при повышенном давлении (P = 25-30 МПа). (Верно)
ответ: 3) верно только Б
2.
Дано:
m(C₂H₅OH) = 9,2 гр
Найти:
Q - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что задано по условию:
С₂Н₅ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 3Н₂О + 1376 кДж
2) Далее мы находим массу у этанола из уравнения реакций:
M(C₂H₅OH) = 12×2+1×5+16+1 = 24+5+17 = 46 гр/моль
n(C₂H₅OH) = 1 моль - по уравнению реакций
m(C₂H₅OH) = M(C₂H₅OH)×n(C₂H₅OH) = 46 гр/моль × 1 моль = 46 гр
3) Теперь мы составляем пропорцию, именно при пропорций мы найдем количество теплоты, которое выделится при полном сжигании 9,2 г этанола:
9,2 гр x - кДж
С₂Н₅ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 3Н₂О + 1376 кДж
46 гр
x = (9,2 гр × 1376 кДж)/46 гр = 0,2 × 1376 кДж = 275,2 кДж ⇒ Q = 275,2 кДж
ответ: 3) 275,2 кДж
3.
При Глюкозы с Cu(OH)₂ при нагревании будет образоваться глюконовая кислота и осадок в красный цвет.
При Крахмала с I₂ при обычных условиях он будет образоваться синее окрашивание.
При Формальдегида с Cu(OH)₂ при нагревании будет образоваться уксусная кислота и осадок в красный цвет.
ответ: 3) раствор I₂ и Cu(OH)₂ при обычных условиях и при нагревании