Возможно несколько ответов.
1. Лакмус в кислой среде изменяет окраску на:
а) красный б) малиновый в) фиолетовый г) не изменяет окраску
2. Кислоты образуются при взаимодействии:
а) основного оксида и воды б) кислотного оксида и воды в) кислотного и основного оксида
3. Кислоты могут реагировать со
а) всеми оксидами б) всеми основаниями в) солями г) всеми металлами
4. Реакция нейтрализация:
а) Na2 SO4 + 2HNO3 = H2 SO4 + 2NaNO3
б) MgCl2 + Ba(OH)2 = Ba Cl2 + Mg(OH)2
в) 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
5. Все кислоты вступают в реакцию замещения с металлами:
а) Na; Mg; Fe б) Fe; Sn; Hg в) Na; Cu; K г) Cu; Ag; Au
6. Основные оксиды можно получить при взаимодействии с кислородом:
а) неметалла б) металла в) оксида неметалла
7. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с:
а) водой, кислотой, солью б) кислотой, основанием, солью в) основным оксидом, водой, солью
8. Реакция взаимодействия основного оксида с кислотным:
а) Na2O + H2O = 2NaOH б) Na2O + 2НСl = 2NaCl + H2O в) 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
9. Щелочи это –
а) оксиды б) все основания в) растворимые соли
г) растворимые в воде основания. д) оксиды, взаимодействующие с водой.
10. Реакция получения основания:
а) 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 б) MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 +2KCl
в) СuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 г) Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2 + 2NaCl
11. Основания могут вступать в реакцию с:
а) основными оксидами б) кислотными оксидами
в) с водой г) со всеми неорганическими веществами
12. Взаимодействие основания с солью:
а) NaOH + CO2 = NaHCO3 б) NaOH + HNO3 = HOH + NaNO3
в) NaOH + Al(OH)3 = Na3AlO3 + 3H2O г) NaOH + MgCl2 = NaCl + Mg(OH)2
13. Если основание вступает в реакцию с кислотой, такая реакция называется:
а) разложение б) соединение в) замещения г) нейтрализации
14. Формулы, которым соответствуют только соли:
а) NaOH, MgCl2, Cu(OH)2 б) К2О, HNO3, SO3
в) NaHCO3, Mg(OH)Cl2, K2S г) K3PO4, Al2O3, Na3AlO3
15. Соли вступают в реакцию
а) с основными оксидами б) кислотными оксидами
в) кислотами г) основаниями д) со всеми неорганическими веществами
16. Средние соли содержат в своем составе ионы
а) водорода, металла, кислотного остатка
б) металла, кислотного остатка
в) металла, гидроксогруппы, кислотного остатка
17. Кислые соли содержат в своем составе ионы
а) водорода, металла, кислотного остатка
б) металла, кислотного остатка
в) металла, гидроксогруппы, кислотного остатка
18. При взаимодействии кислотного и основного оксида образуется:
а) основание б) кислота в) соль д) они не взаимодействуют
19. Металлы соединениях имеют степень окисления:
а) только положительную б) только отрицательную в) и положительную, и отрицательную
Массовая доля сульфата магния в полученном растворе: 10%
Объяснение:
Дано:
m₁ = 248г
m₂ = 20г
m₃ = 28г
Найти: w(MgSO₄)
Наша реакция: CuSO₄ + Mg = MgSO₄ + Cu
В ходе реакции масса (металла) изменилась на: 28г - 20г = 8г
Предположим, что в р-ре образуется 1 моль MgSO₄, тогда в ходе реакции будет выделяться 1 моль Cu (+64г), а вступать 1 моль Mg (-24г). Тогда в ходе реакции масса изменится на: 64г - 24г = 40г.
Составляем пропорцию, где х - кол-во сульфата магния в полученном растворе:
1 моль MgSO₄ - 40 г
x моль MgSO₄ - 8 г
х = 1 * 8г / 40г = 0.2 (моль)
Итак, значит v(MgSO₄) = х = 0.2 моль
m(MgSO₄) = v * M, где v - кол-во в-ва, M - молярная масса в-ва.
M(MgSO₄) = 24 + 32 + 16 * 4 = 120 г/моль
m(MgSO₄) = 0.2 моль * 120 г/моль = 24г
Так как во время реакции масса увеличилась на 8г (в начале вычислили), то масса раствора уменьшилась тоже на 8г: m(р-ра) = 248г - 8г = 240г
w(MgSO₄) = m(MgSO₄) / m(р-ра)
w(MgSO₄) = 24г / 240г = 0.1 или 10%
ответ: w(MgSO₄) = 10%
Природные, или натуральные, волокна - это материалы животного или растительного происхождения: шёлк, шерсть, хлопок, лён.
Слайд 15 из презентации «Природные и синтетические полимеры» к урокам химии на тему «Полимеры»
Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Природные и синтетические полимеры.ppt» можно в zip-архиве размером 280 КБ.
Скачать презентацию
Полимеры
краткое содержание других презентаций о полимерах
«Неорганические полимеры» - Применение серого селена. Кварц. Различные типы неорганических полимеров. Селен. Применение теллура. Гранит. Кварцевое стекло. Получение пластической серы. Применение. Кристаллическая решетка кварца. Сера. Безопасность. Серый селен. Ромбическая и моноклинная модификации. Аллотропные модификации углерода.
«Получение полимеров» - Полимер образования полимеров. Мономер. Каучуки. Поликонденсация. Полимеризация. Классификация полимеров. Геометрическая форма макромолекул. Полимеры. Основные понятия химии полимеров. Иерархическая подчиненность основных понятий. Биополимеры. Степень полимеризации.
«Температура полимеров» - Является идеальным материалом триботехнического назначения. Температуpa, при которой деформация достигает заданного значения, характеризует теплостойкость. Теплостойкие материалы. Существуют различные технические методы установления теплостойкости. Теплостойкость. Получение полисульфона. Перерабатывается прямым и трансферным прессованием при температуре 340-360 °С, влагонабухание 10-12%.
«Характеристики полимеров получения полимеров. Основные понятия. Применение в строительстве. Природный полимер. Форма макромолекул. Кокосовая койра. Полимеры. Вулканизация каучука. Поликонденсация. Пластификаторы. Изделия из резины. Использование тепличной плёнки. Применение полимеров. Шерсть. Применение в медицине. Ударопрочность.
«Природные и синтетические полимеры» - Полимеры делятся на природные и синтетические получения полимеров. Материалы животного или растительного происхождения. Полимеры. Особая роль. Основные понятия химии полимеров. Особые молекулы. Аминокислоты. Мономер. Ацетатные волокна. Синтетические полимеры. Волокна. Природные и синтетические полимеры.
«Открытие каучука» - Во второй половине XIX века спрос на натуральный аучук быстро нарастает. Во начале XIX века началось исследование каучука. Процесс был назван вулканизацией. В 1890-е гг. появляются первые каучуковые шины. Англичанин Томас Гэнкок в 1826 г. открыл явление пластикации каучука. Синтетический каучук. Открытие каучука.