Дано: Решение:
ω(примесей)=15% ₓ ₁₀
ν(CO₂)=10моль Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂
⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻₁⁻⁻
m(Na₂CO₃+примеси)=? x=ν(Na₂CO₃)
x=10 * 1 / 1 = 10моль
m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃)=10моль * 106 г/моль= 1060г.
m(Na₂CO₃+примеси)=1060г + (0,1 * 1060г.)=1166г.
ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=1166г.=1,1кг.
Объяснение:
ответ:m(NH3)=330.6763,m(NaCl)=1103.778.
Дано:
m(Na2CO3)=1000 кг;
Реакция
Получение кальцинированной соды из аммиака и хлорида натрия в промышленности происходит в два этапа:
2NaHCO3(t)=Na2CO3+H2O+CO2;
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=1000/106=9.434 кмоль;
Согласно уравнению химической реакции:
n(Na2CO3)=2∙n(NaHCO3)=9.43∙2=18.868 кмоль;
m(NaHCO3)=1584.912 кг;
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;
n(NaHCO3)=1584.912/84=18.868 кмоль;
n(NaHCO3)=n(NH3)=n(NaCl)
m(NaCl)=n(NaCl)∙M(NaCl)=18.868∙58.5=1103.778 кг;
m(NH3)теор=n(NH3)∙M(NH3)=18.868∙17=320.756 кг;
Потери аммиака составляют 3%, отсюда масса необходимого аммиака для реакции:
m(NH3)=m(NH3)теор∙100/(100-3)=330.6763 кг;
Дано: Решение:
ω(примесей)=15% ₓ ₁₀
ν(CO₂)=10моль Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂
⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻₁⁻⁻
m(Na₂CO₃+примеси)=? x=ν(Na₂CO₃)
x=10 * 1 / 1 = 10моль
m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃)=10моль * 106 г/моль= 1060г.
m(Na₂CO₃+примеси)=1060г + (0,1 * 1060г.)=1166г.
ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=1166г.=1,1кг.
Объяснение:
ответ:m(NH3)=330.6763,m(NaCl)=1103.778.
Объяснение:
Дано:
m(Na2CO3)=1000 кг;
Реакция
Получение кальцинированной соды из аммиака и хлорида натрия в промышленности происходит в два этапа:
2NaHCO3(t)=Na2CO3+H2O+CO2;
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=1000/106=9.434 кмоль;
Согласно уравнению химической реакции:
n(Na2CO3)=2∙n(NaHCO3)=9.43∙2=18.868 кмоль;
m(NaHCO3)=1584.912 кг;
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;
Согласно уравнению химической реакции:
n(NaHCO3)=1584.912/84=18.868 кмоль;
n(NaHCO3)=n(NH3)=n(NaCl)
m(NaCl)=n(NaCl)∙M(NaCl)=18.868∙58.5=1103.778 кг;
m(NH3)теор=n(NH3)∙M(NH3)=18.868∙17=320.756 кг;
Потери аммиака составляют 3%, отсюда масса необходимого аммиака для реакции:
m(NH3)=m(NH3)теор∙100/(100-3)=330.6763 кг;