АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак. 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
V₁(HCI)=33,6л.
Объяснение:
Дано:
V(H₂)=3,36л.
Vm=22,4л./моль
V₁(H₂)=5л.
V₁(HCI)-?
1. Определим количество вещества водорода в 3,36л.:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=3,36л.÷22,4л./моль=0,15моль
2. Запишем уравнение реакции:
2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(H₂)=0,15моль n(HCI) =6моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(H₂)=0,15моль n₁(HCI) =0,3моль
3. Объем водорода 3,36л.
4. Объем хлороводорода количеством вещества 0,3моль:
V(HCI)=n₁(HCI)×Vm=0,3моль×22,4л./моль=6,72л.
5. Определим объем хлороводорода для получения 5л. водорода:
V₁(HCI)=V(HCI)×V₁(H₂)=6,72л.×5л.=33,6л.
6. ответ: для 5 объемов водорода потребуется 33,6л. хлороводорода.