Вратарь I
Вовка в отряде был меньше всех. Поэтому называли его Вов-
кой- маленьким, в отличие от другого Вовки, высокого.
Но Вовка-маленький уступал всем только в росте. В море он
плавал, как дельфин. По деревьям лазил, как обезьяна. Через
верёвочку прыгал лучше любой девчонки. Но однажды Вовка-
маленький забыл и о море, и о деревьях, и о верёвочках...
На стадионе Вовка-маленький увидел, как артековцы играли
в футбол. И форма у них была, как у настоящих футболистов.
Вовке-маленькому очень понравились их красные и голубые
майки, их белые и чёрные трусы. Ему тоже захотелось стать
футболистом.
С тех пор Вовка-маленький почти не бывал в отряде. Отряд
идёт на сбор, на экскурсию, в поход, а он
на стадион. Стоит за
воротами и повторяет все движения вратаря. Тот ловит мяч, и
Вовка-маленький ловит воображаемый мяч. Тот поднимает ногу,
чтобы отбить мяч, и Вовка-маленький ногу поднимает. Вратарь
сердился.
Ты что, меня передразниваешь? - кричал он.
Я тоже играть хочу,
тихо объяснял Вовка,
Подрасти сначала!
отвечал вратарь.
Потом он перестал на Вовку сердиться, понял, что Вовка-
маленький тоже влюбился в футбол. бастауыш баяндауыш тауып беріндерш ❤
Коэффициенты в уравнении реакции показывают не только число молекул каждого вещества, но и соотношение количеств веществ, участвующих в реакции. Так, по уравнению реакции: 2H2 + O2 = 2H2O – можно утверждать, что для образования определенного количества воды (например, 2 моль) необходимо столько же моль простого вещества водорода (2 моль) и в два раза меньше моль простого вещества кислорода (1 моль). Приведем примеры подобных расчетов.
2. Задача 1
ЗАДАЧА 1. Определим количество вещества кислорода, образующегося в результате разложения 4 моль воды.
АЛГОРИТМ решения задачи:
1. Составить уравнение реакции
2. Составить пропорцию, определив количества веществ по уравнению реакции и по условию задачи (обозначить неизвестное количество вещества за х моль).
3. Составить уравнение (из пропорции).
4. Решить уравнение, найти х
m(раствораHCI)=350г.
ω%(HCI)=20%
m(CaCI₂)-?
1. ω%= m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда найдем массу вещества:
m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%
находим массу "чистой" соляной кислоты
m(HCI)=20%×350г.÷100%=70г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 70г.:
M(HCI)=1+35,5 =36,1г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)
n(HCI)=70г÷36,1г./моль=1,9моль
3. 2HCI + CaCO₃ = CaCI₂ + CO₂ + H₂O
по уравнению реакции:
n(HCI)=2моль n(CaCI₂)=1моль
по условию задачи:
n(HCI)=1,9моль n(CaCI₂)=1,9÷2=0,95моль
4. Определим молярную массу хлорида кальция и его массу количеством вещества 0,95моль:
M(CaCI₂)=40+71=111г./моль
m(CaCI₂)=n(CaCI₂)xM(CaCI₂)
m(CaCO₃)=0,95мольх111г./моль=105,45г.
5. ответ: при взаимодействии 350г 20% р-ра соляной кислоты с карбонатом кальция образуется соль хлорид кальция массой 105,45г.