Врезультате диссоциации нитрата меди 2 образуются:
1) cu + 2 no3
2) cu (2+) + (no3)2
3) cu + no3
4)cu (2+) + 2no3
с подробным решением ​

HCl

Докажем наличие ионов водорода: При добавлении в пробирку индикатор лакмуса, наблюдается появление красного окрашивания, что говорит о наличии кислой среды. Так же можно провести реакцию с металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений до водорода: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Докажем наличие ионов хлора:  Добавим реактив нитрата серебра, образуется белый творожистый осадок хлорида серебра.

HCl + AgNO3 = AgCl (белый творожистый осадок) + HNO3

H2SO4

Наличие ионов водорода можно так же определить с индикатора. Или можно провести реакцию с металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений до водорода, при этой реакции, он и выделится:  Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2.

Чтобы обнаружить сульфат-анион нужно добавить растворимую соль бария, так как именно катион бария является качественным реагентом на этот анион: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) +2HCl, образуется осадок- сульфат бария.

1)  2SnO + C -> 2Sn + CO2 (замещение)
     2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O ( разложение)
    N2O5 + H2O -> 2HNO3 ( соединение)
   2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O (обмен)

2) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (магний, соляная кислота, хлорид магния, водород)
    MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl (хлорид магния, гидроксид натрия, гидроксид магния, хлорид натрия)
  Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O (гидроксид магния, азотная кислота, нитрат магния, вода)
         Х г                  384 г
3)     2Al        +        3S       ->        Al2S3
     n=2 моль            n=3 моль
 М =27 г/моль          М = 32 г/моль
m = 54 г                   m=96 г

Х г Al     -    384 г S
54 г Al   -   96 г S
m(Al) = 54 * 384 / 96  = 216 г