все решить с решением!
1. Какую массу воды надо прибавить к 270 мл 16 %-ного (по массе) раствора хлорида
аммония (плотность 1,046 г/мл), чтобы получить 8%-ный раствор?
2. В 500 гр воды растворено 183 г гидроксида калия; плотность раствора равна 1,395 г/мл.
Найти: а) массовую долю КОН; б) молярность; в) моляльность; г) мольные доли щелочи и
воды.
3. Давление пара над раствором, содержащим 10,5 г неэлектролита в 200 г ацетона, равно
21854,4 Па. Давление пара ацетона (CH3)2CO при той же температуре равно 23939,35 Па.
Найдите молярную массу неэлектролита.
4. При какой температуре закипит водный раствор этилового спирта, если массовая доля
C2H5OH равна 25%? Ккр (H2O) = 1,86 град•кг/моль.
5. Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта (плотность раствора 0,97 г/мл),
кристаллизуется при температуре –10,26°С. Найти молярную массу спирта и
осмотическое давление раствора при 293 К.
6. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, замерзает при температуре –0,52°С.
Найти для этого раствора изотонический коэффициент и температуру кипения.
7. Рассчитать осмотическое давление раствора плотностью 1,2 г/мл, содержащего 5 г
карбоната натрия в 200 г воды, при 30°С.
8. Вычислить pH раствора, в 1 л которого содержится 3 г гидроксида калия.
9. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей: а)
Cu(NO3)2; б) Na2SO3; в) CH3COONH4. Уравнения написать для каждой стадии гидролиза
отдельно.
10. Перечислите все факторы, с которых можно усилить гидролиз хлорида
алюминия. ответ подробно объяснить.
Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
1) Находим количество молей выделившегося газа, зная, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.
2,24 /22,4 = 0,1 моль
2) Соляная кислота реагирует только с металлами, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. Из двух левее .водорода стоит только магний, значит он будет реагировать с кислотой, а золото нет.
3) Уравнение реакции:
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
По уравнению реакции видно, что 1 моль газа водорода выделяется при взаимодействии 1 моля магния, значит 0,1 моль водорода выделяется при взаимодействии 0,1 молей магния. n(Mg) = 0,1 моль
4) Масса 1 моля магния равна:
M(Mg) = 24 г/моль
Тогда масса магния равна:
m(Mg) = n * M = 0,1 * 24 = 2,4 г
5) Тогда массовая доля магния в смеси равна:
ω = (m(Mg) / m(смеси)) * 100% = (2,4/2,7)*100% = 89%
ответ: 89%
Объяснение: