Объяснение:
Вычислите массу осадка, который получили, пропустив 1 литр H2S (при н. у.) через 1 литр раствора Cuso4 с молярным концентратом 0,25 моль/литр.
1 литр 0,25 М раствора сульфата меди(II) будет содержать 0,25 моль.
1 л сероводорода при н. у. составит 0,0446 моль
Запишем уравнение реакции:
0,25 моль 0,0446 моль
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2S04
Молярная масса сульфида меди (II) cоставит 96 г/моль.
Масса осадка 96 г/моль х 0,0446 моль = 4,28 г
воду и углекислый газ
Оксид алюминия в воде не растворится и выпадет в пробирке в осадок.
Оксид кальция образует с водой растворимое основание.
СаО + Н2О = Сa(OH)2
Пентаоксид фосфора образует с водой ортофосфорную кислоту
Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3PO4
При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция образуется белая муть карбоната кальция СaСО3
Сa(OH)2 + СО2 = СаСО3↓ Н2О
При пропускании углекислого газа через раствор ортофосфорной кислоты ни каких изменений не наблюдается.
Объяснение:
Вычислите массу осадка, который получили, пропустив 1 литр H2S (при н. у.) через 1 литр раствора Cuso4 с молярным концентратом 0,25 моль/литр.
1 литр 0,25 М раствора сульфата меди(II) будет содержать 0,25 моль.
1 л сероводорода при н. у. составит 0,0446 моль
Запишем уравнение реакции:
0,25 моль 0,0446 моль
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2S04
Молярная масса сульфида меди (II) cоставит 96 г/моль.
Масса осадка 96 г/моль х 0,0446 моль = 4,28 г
Объяснение:
воду и углекислый газ
Оксид алюминия в воде не растворится и выпадет в пробирке в осадок.
Оксид кальция образует с водой растворимое основание.
СаО + Н2О = Сa(OH)2
Пентаоксид фосфора образует с водой ортофосфорную кислоту
Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3PO4
При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция образуется белая муть карбоната кальция СaСО3
Сa(OH)2 + СО2 = СаСО3↓ Н2О
При пропускании углекислого газа через раствор ортофосфорной кислоты ни каких изменений не наблюдается.