Все в файле снизу вас.

1)CuSO4 + 2HCL= CuCL2 + H2SO4

Такая реакция невозможна,поскольку условием для  прохождения реакции обмена  должен образоватья газ или  слабый электролит или осадок. В  данном примере ничего нет.

2)Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

Mg + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂ (ионное полное)

Mg + 2H⁺  = Mg²⁺ +  H₂ (ионное сокращенное)

3)Сu ( OH) 2 +2 HCl = CuCL2 +2 H2O  

Cu( OH) 2 + 2H = Cu + 2H2O

4)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2Na (+) + 2OH(-) + 2H(+) +SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O

2OH(-) + 2H(+) = 2H2O  или  сократив коэффициенты    OH(-) + H(+) = H2O

5)AI(OH)3+H2SO4=AI2(SO4)3+H2O

2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6Н2O - полный ионный вид (в скобках указаны заряды ионов, которые записывают справа вверху)

2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6Н2O - сокращённый ионный вид.

Это реакции ионного обмена между электролитами. Реакции идут до конца, так как одно из веществ выпадает в осадок, который не растворим в воде и в другом веществе.

Cu(NO₃)₂+Na₂S=CuS↓+2NaNO₃

Cu²⁺+ 2NO₃⁻+ 2Na⁺ + S²⁻ = CuS↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻

Cu²⁺ + S²⁻ = CuS↓

Cu(NO₃)₂+K₂CO₃=CuCO₃↓+2KNO₃

Cu²⁺ + 2NO₃⁻+ 2K⁺ + CO₃²⁻ = CuCO₃↓+ 2K⁺ + 2NO₃⁻

Cu²⁺ + CO₃²⁻ = CuCO₃↓

3.Составить уравнения электролитической диссоциации: нитрата калия,гидроксида бария,сульфата алюминия

KNO₃⇄K⁺+NO₃⁻

Ba(OH)₂ ⇄Ba²⁺+2H₂O

AI₂(SO₄)₃ ⇄AI³⁺ + 3SO₄²⁻

4.По какому иону проходит гидролиз в растворе хлорида аммония? (уравнения реакций,объяснения) Определить среду в растворе соли.Какую окраску в растворе соли имеют индикаторы?

Хлорида аммония NH₄CI соль образованаслабым основанием (NH₄OH)  и сильной соляной кислотой(HCI). Гидролиз таких солей идет по катиону.

Молекулярное уравнение:

NH₄Cl + HOH ⇄ NH₄OH + HCl

Полное ионное уравнение:

NH₄⁺ + Cl⁻ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺ + Cl⁻

Краткое ионное уравнение:

NH₄ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺

В  результате гидролиза образовались ионы водорода (H+),  раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).