Карбонат аммония - (NH4)2CO3
Взаимодействие с кислотой:
Молекулярное:
(NH4)2CO3 + 2HCI -> 2NH4CI + H2O + CO2⬆️
Полное ионное:
2NH4(+)+CO3(-2) + 2H(+)+2CI(-) -> 2NH4(+)+2CI(-) + H2O + CO2⬆️
Сокращенное ионное:
CO3(-2) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Взаимодействие с щелочью:
(NH4)2CO3 + 2NaOH -> Na2CO3 + 2NH3⬆️ + 2H2O
2NH4(+)+CO3(-2) + 2Na(+)+2OH(-) -> 2Na(+)+CO3(-2) + 2NH3⬆️ + 2H2O
NH4(+) + OH(-) -> NH3⬆️ + H2O
Взаимодействие с солью:
(NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 -> 2NH4NO3 + CaCO3⬇️
2NH4(+)+CO3(-2) + Ca(+2)+2NO3(-) -> 2NH4(+)+2NO3(-) + CaCO3⬇️
CO3(-2) + Ca(+2) -> CaCO3⬇️
Разложение карбоната аммония:
(NH4)2CO3 -(t°)-> 2NH3⬆️ + CO2⬆️ + H2O
Кубический метр это 1000л.Следовательно 108 м^3=108 000л.
108 000л х г
C2H4+2KMnO4+4H2O>C2H4(OH)2+2MnO2+2KOH
Vm=22,4л/моль M=62г/моль
V=22,4 л m=62 г
Отсюда следует пропорция: 108 000/22,4=x/62
Следовательно x=(108 000*62)/22,4=298928,57 г (масса этиленгликоля,теоритическая) или примерно 299 кг
Есть формула: w(выхода)=m(практическая)/m(теоритическая и всё это умножить на 100%.
Из этой формулы выводим что m практическая=m(теоритическая)*w(выхода)/100%
m(практическая)=299кг*78%/100%=233,22 кг.
78% это 0,78 ,которые были даны по условию.
ответ:233,22 кг.
Карбонат аммония - (NH4)2CO3
Взаимодействие с кислотой:
Молекулярное:
(NH4)2CO3 + 2HCI -> 2NH4CI + H2O + CO2⬆️
Полное ионное:
2NH4(+)+CO3(-2) + 2H(+)+2CI(-) -> 2NH4(+)+2CI(-) + H2O + CO2⬆️
Сокращенное ионное:
CO3(-2) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Взаимодействие с щелочью:
Молекулярное:
(NH4)2CO3 + 2NaOH -> Na2CO3 + 2NH3⬆️ + 2H2O
Полное ионное:
2NH4(+)+CO3(-2) + 2Na(+)+2OH(-) -> 2Na(+)+CO3(-2) + 2NH3⬆️ + 2H2O
Сокращенное ионное:
NH4(+) + OH(-) -> NH3⬆️ + H2O
Взаимодействие с солью:
Молекулярное:
(NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 -> 2NH4NO3 + CaCO3⬇️
Полное ионное:
2NH4(+)+CO3(-2) + Ca(+2)+2NO3(-) -> 2NH4(+)+2NO3(-) + CaCO3⬇️
Сокращенное ионное:
CO3(-2) + Ca(+2) -> CaCO3⬇️
Разложение карбоната аммония:
(NH4)2CO3 -(t°)-> 2NH3⬆️ + CO2⬆️ + H2O
Кубический метр это 1000л.Следовательно 108 м^3=108 000л.
108 000л х г
C2H4+2KMnO4+4H2O>C2H4(OH)2+2MnO2+2KOH
Vm=22,4л/моль M=62г/моль
V=22,4 л m=62 г
Отсюда следует пропорция: 108 000/22,4=x/62
Следовательно x=(108 000*62)/22,4=298928,57 г (масса этиленгликоля,теоритическая) или примерно 299 кг
Есть формула: w(выхода)=m(практическая)/m(теоритическая и всё это умножить на 100%.
Из этой формулы выводим что m практическая=m(теоритическая)*w(выхода)/100%
m(практическая)=299кг*78%/100%=233,22 кг.
78% это 0,78 ,которые были даны по условию.
ответ:233,22 кг.