Вставить в текст пропущенные слова: Летучее газообразное водородное соединение фосфора имеет формулу (1) . Фосфор имеет аллотропные модификации (2)и (3). Ядовитым является (4) .Не светится в темноте, не растворяется в воде (5) . Более химически активен (6) . С водородом фосфор непосредственно (7) . Реактивом на фосфаты является (8) , выпадает осадок (9) цвета. В природе в свободном виде фосфор (10). Важнейшие природные минералы, содержащие фосфор (11) .В организме большая часть фосфора связана с (12).Фосфор содержится в организме в тканях (13). Фосфор поступает в организм с продуктами питания (14) . Собирателем и носителем энергии в клетке служит молекула (15) Передачу наследственных признаков осуществляют молекулы (16) . Академик Ферсман назвал фосфор (17) . Из почвы фосфор ввиде соединений извлекают (18), а животные его получают с (19),после отмирания организмов фосфор (20). Красный фосфор используют для (21). Из фосфорной кислоты получают (22) . Фосфор с греческого слово переводится как(23) . В ответе принимается слова, указанные под цифрами, например: 1 – Р2О3; 2- коричневый и т.д.
1)от объема идем на количество:
n(O2)=11.2/22.4=0.5 моль
2)от количества идем на массу:
m(O2)=32*0.5=16 грамм
3)N(O2)=0.5*6*10^23=3*10^23
Б)Решение:
1)от объема идем на количество:
5.6 мл=0.0056 литров
n(N2)=0.0056/22.4=0.00025 моль
2)от количества идем на массу:
m(N2)=0.00025*28=0.007 грамм
3)N(N2)=0,00025*6*10^23=0.0015*10^23
В)Решение:
1)22.4 мл=0.0224 литра
2)от объема идем на количество:
n(Cl2)=0.0224/22.4=0.001 моль
3)от количества идем на массу:
m(Cl2)=0.001*71=0.071 грамм
4)N(Cl2)=0.001*10^23*6=0.006*10^23=6*10^20
m(р-раNa₂SO₄)=200г.
ω%(Na₂SO₄)=14,2%
m(р-раBaCI₂)=200г.
ω%(BaCI₂)=5,2%
m(BaSO₄)-?
1. Определить массу сульфата натрия в его растворе 200г. с массовой долей 14,2%:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100% отсюда
m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m(Na₂SO₄)=ω%(Na₂SO₄)×m(р-раNa₂SO₄)÷100%=
=14,2%х200г.÷100%=28,4г.
2. Определить массу хлорида барияв его растворе 200г. с массовой долей 5,2%:
m(BaCI₂)=ω%(BaCI₂)×m(р-раBaCI₂)÷100%=
=5,2%х200г.÷100%=10,4г.
3. Определим молярные массы сульфата натрия и хлорида бария и их количество вещества соответственно в 28,4г и 10,4г.:
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль
n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=28,4г.÷142г./моль=0,2моль
M(BaCI₂)=137+35,5х2=208г./моль
n(BaCI₂)=m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)=10,4г.÷208г./моль=0,05моль
4. Запишем уравнение реакции:
Na₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ + 2NaCI
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению с 1моль сульфата натрия взаимодействует 1моль хлорида бария, в условии задачи 0,2моль сульфата натрия и 0,05моль хлорида бария, делаем вывод, что сульфат натрия находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария 0,05моль.
6. По уравнению реакции их 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, значит если по условию задачи 0,05моль хлорида бария то образуется тоже 0,05сульфата бария.
n(BaSO₄)=0.05моль
7. Определим молекулярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,05моль:
M(BaSO₄)= 137 + 32+16x 4= 233г./моль
m=n×M m(BaSO₄)=n(BaSO₄)xM(BaSO₄)=0,05мольх233г./моль=11,65г.
7. ответ: при взаимодействии 200г.г. раствора сульфата натрия с массовой долей 14,2% и с раствором хлорида бария массой 200г. и массовой долей 5,2% образуется 11,65г. сульфата бария.