Вуглеводень масою 1,72 г повністю згорів в атмосфері кисню. Утворився Карбон (ІV) оксид об’єм 2,688 л і вода. Густина пари вуглеводню за Неоном – 4,3 . Зайдіть формулу сполуки. Напишіть структурні формули не менше трьох її гомологів та назвіть їх ПЛ
Дано: m₁(р-ра)=100г m₂(р-ра)=200г m₃(р-ра)=200г ω(конечное)=23%=0.23 ω₃(в-ва)=30%=0.3 Найти: ω₁(в-ва)-? ω₂(в-ва)-? Решение: И так,давайте разбираться с самого начала.Всего скорее вы хотите меня спросить почему я концентрацию не обозначил буквой "С".И всего скорее,я угадал.Дело в том,что существуют разные выражения концентрации и "массовая доля"(ω) ,является одним из таких Теперь непосредственно перейдем к самому решению задачи. 1) Первое,то что мы найдем массу всего раствора: m(р-ра)=m₁(р-ра)+m₂(р-ра)+m₃(р-ра)=100+200+200=500г Исходя из нашей формулы ω(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра), находим m(в-ва): m(в-ва)=ω(конечное)*m(р-ра)=0.23*500=115г 2) Второе ,найдем m₃(в-ва): m₃(в-ва)=ω₃(в-ва)*m₃(р-ра)=0.3*200=60г 3) Третье,находим общую массу первого со вторым вещества: m₁(в-ва)+m₂(в-ва)=m(в-ва)-m₃(в-ва)=115-60=55г 4) Четвертое,находим массу первого со вторым растворов: m₁(р-ра)+m₂(р-ра)=100+200=300г 5) Пятое, находим концентрацию ,когда слили два первых раствора: ω₁,₂(в-ва)=m₁(в-ва)+m₂(в-ва)/ m₁(р-ра)+m₂(р-ра)=55/300=0.18 6) Шестое.Пусть концентрация первого вещества ω₁=x,тогда концентрация второго вещества равна ω₂=y. Получаем систему уравнений с двумя неизвестными: 100x+200y=55 100x/300+200y/300=0.18 Упростив: 100x+200y=55 x/3+2y/3=0.183 Решив такую систему,получаем: x=0.37 =>37% y=0.09 =>9% 7) Седьмое, мы получили наши концентрации веществ ω₁(р-ра)=37%,ω₂(р-ра)=9% ответ:концентрация первого раствора равна 37%,концентрация второго раствора 9%.
1) пусть масса вещества равна 100 граммов, тогда
мы можем найти массу каждого из веществ!
m(c)=64,9г
m(н)=21,6г
m(о)=13,5г
2)найдем количество каждого вещества
n(с)=m/m=64,9/12=5,41 моль
n(h)=m/m=21,6/1=21,6 моль
n(o)=m/m=13,5/16=0,84375 моль
3) найдем отношения количеств веществ
и разделим на наименьшее из них:
n(с)/n(h)/n(o)=(5,41 / 21,6 / 0,84375): 0,84 =6,4 : 25,6 : 1
теперь домножаем на 5, чтоб получить целочисленные коэффициенты
и получим отношения
32: 128: 5
то есть c32h128o5
по идее, должно быть так. но мне восве не нравятся коэффициенты у скорее всего, я где-то ошиблась. но ход решения должен быть точно таким.
m₁(р-ра)=100г
m₂(р-ра)=200г
m₃(р-ра)=200г
ω(конечное)=23%=0.23
ω₃(в-ва)=30%=0.3
Найти:
ω₁(в-ва)-?
ω₂(в-ва)-?
Решение:
И так,давайте разбираться с самого начала.Всего скорее вы хотите меня спросить почему я концентрацию не обозначил буквой "С".И всего скорее,я угадал.Дело в том,что существуют разные выражения концентрации и "массовая доля"(ω) ,является одним из таких Теперь непосредственно перейдем к самому решению задачи.
1) Первое,то что мы найдем массу всего раствора:
m(р-ра)=m₁(р-ра)+m₂(р-ра)+m₃(р-ра)=100+200+200=500г
Исходя из нашей формулы ω(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра), находим m(в-ва):
m(в-ва)=ω(конечное)*m(р-ра)=0.23*500=115г
2) Второе ,найдем m₃(в-ва):
m₃(в-ва)=ω₃(в-ва)*m₃(р-ра)=0.3*200=60г
3) Третье,находим общую массу первого со вторым вещества:
m₁(в-ва)+m₂(в-ва)=m(в-ва)-m₃(в-ва)=115-60=55г
4) Четвертое,находим массу первого со вторым растворов:
m₁(р-ра)+m₂(р-ра)=100+200=300г
5) Пятое, находим концентрацию ,когда слили два первых раствора:
ω₁,₂(в-ва)=m₁(в-ва)+m₂(в-ва)/ m₁(р-ра)+m₂(р-ра)=55/300=0.18
6) Шестое.Пусть концентрация первого вещества ω₁=x,тогда концентрация второго вещества равна ω₂=y.
Получаем систему уравнений с двумя неизвестными:
100x+200y=55
100x/300+200y/300=0.18
Упростив:
100x+200y=55
x/3+2y/3=0.183
Решив такую систему,получаем:
x=0.37 =>37%
y=0.09 =>9%
7) Седьмое, мы получили наши концентрации веществ ω₁(р-ра)=37%,ω₂(р-ра)=9%
ответ:концентрация первого раствора равна 37%,концентрация второго раствора 9%.